精英家教網(wǎng)將1mol CO和2mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生 反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），△H=a kJ/mol，如圖．下列分析中正確的是（　�。�
A、250℃時(shí)，0-10minH2 反應(yīng)速率為 0.015 mol/（L?min）B、平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)小于250℃時(shí)C、其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大D、a＜0，平衡常數(shù)K：T℃時(shí)大于250℃
分析：依據(jù)先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；
A.0～10min內(nèi)甲醇物質(zhì)的量增加了0.15mol，根據(jù)方程式求出氫氣的變化量，再求速率；
B．已知該反應(yīng)△H＜0，而且T＜250℃，溫度越低CO的轉(zhuǎn)化率越大；
C．其他條件不變，若減小容積體積，壓強(qiáng)增大，平衡正移；
D．△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減�。�
解答：解：依據(jù)先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；
A.0～10min內(nèi)甲醇物質(zhì)的量增加了0.15mol，根據(jù)方程式氫氣的變化量為：0.15mol×2=0.3mol，所以v（H2）=
0.3mol
1L
10min
=0.03mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；
B．已知該反應(yīng)△H＜0，而且T＜250℃，溫度越低CO的轉(zhuǎn)化率越大，所以CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)大于250℃時(shí)，故B錯(cuò)誤；
C．其他條件不變，若減小容積體積，壓強(qiáng)增大，平衡正移，CO的物質(zhì)的量減少，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，所以CO體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D．由以上分析可知△H＜0，即a＜0，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減小，所以平衡常數(shù)K：T℃時(shí)大于250℃，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖象，由明確圖象中量的變化來分析反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、影響平衡的移動(dòng)因素等，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

800K時(shí)將1mol CO和1mol H2O（g）充入體積為1L的固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g），此時(shí)有
2
3
的CO轉(zhuǎn)化為CO2．
（1）該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為
1
3
1
3

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式
k=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)
k=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)
，并計(jì)算出平衡常數(shù)為
4
4

（3）若使平衡向正方向移動(dòng)，則下列說法中正確的是
①⑤
①⑤
（填序號(hào)）
①生成物的物質(zhì)的量一定增加②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加：③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用了催化劑．
（4）在相同條件下，若向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，則達(dá)到平衡時(shí)與（1）中平衡相比較，平衡應(yīng)向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”），此時(shí)平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為
28.2%
28.2%
（提示：3的平方根為1.732）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）    CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中：反應(yīng)I優(yōu)于反應(yīng)II，原因?yàn)?!--BA-->
反應(yīng)I符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則即原子利用率為100%
反應(yīng)I符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則即原子利用率為100%
．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
I、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ并達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，對(duì)容器升溫，此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡應(yīng)
逆向
逆向
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”、“不”）．
II、某溫度下，將1mol CO和4molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.1mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，此時(shí)的溫度
＜
＜
250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol
請(qǐng)寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=（2Q3+0.5Q2-0.5Q1）kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=（2Q3+0.5Q2-0.5Q1）kJ/mol

（3）某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置，工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH將
降低
降低
填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）KJ/mol
．
實(shí)驗(yàn)室在1L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)．將1mol CO和2mol H2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：
時(shí)間濃度（mol/L）溫度 10min 20min 30min 40min 50min 60min
300℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90
500℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80
（2）在300℃反應(yīng)開始10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為v（H2）=
0.08mol/L?min
0.08mol/L?min
．
（3）在500℃達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=
25
25
．
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H2，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器中壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的一半．計(jì)算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．
（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點(diǎn)，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇．該反應(yīng)中a的大小對(duì)反應(yīng)熱△H有無影響，
無影響
無影響
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：
CO+H2O（g）?CO2+H2，此時(shí)有
12
的CO轉(zhuǎn)化為CO2．
（1）該平衡混合物中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）溫度不變的條件下向該平衡體系中再充入一定量的氬氣，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）溫度不變的條件下向該平衡體系中再充入1mol CO2和1mol H2，則達(dá)新平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）若在相同條件下，開始時(shí)向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，則達(dá)到平衡時(shí)，混合物中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的
 
（填編號(hào)）
A．16.67%B．22.2%C．33.3%D．36.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．精英家教網(wǎng)
Ⅰ．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
（1）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三 種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì) 的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線X對(duì)應(yīng)的 溫度是
 
圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）某溫度下，將1mol CO和3mol H2充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí) c（CO）=0.1mol/L．若保持溫度和體積不變，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol CO、b mol H2，c mol CH3OH，欲使開始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是
 
．
Ⅱ．圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．
（3）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，
（4）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．．
（5）丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖3，則圖中②線表示的是
 
離子的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要
 
 mL 5.0moL/L NaOH 溶液．

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同步練習(xí)冊(cè)答案