Question

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.1molO₂在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂ 

催化劑

△

 2SO₃，△H＜0．當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．當(dāng)SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等時反應(yīng)達到平衡

B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C．將平衡混合氣體通入過量BaCl₂溶液中，得到沉淀的物質(zhì)的量為0.63mol

D．達到平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%

Answer 1

分析：A．無論凡是否達到平衡狀態(tài)，都存在SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等的關(guān)系；
B．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
C．根據(jù)反應(yīng)2SO₂+O₂ 

催化劑

△

 2SO₃可知，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時，生成SO₃0.63mol，以此計算；
D．設(shè)原混合氣體的物質(zhì)的量為xmol，則有

x-0.315

x

×100%=82.5%，計算x可知SO₂的物質(zhì)的量為（x-1.1）mol，進而可計算轉(zhuǎn)化率．

解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，無論凡是否達到平衡狀態(tài)，都存在SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等的關(guān)系，不能作為判斷是否達到平衡的依據(jù)，故A錯誤；
B．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度，導(dǎo)致正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；
C.2SO₂+O₂ 

催化劑

△

 2SO₃ △n
                  2mol      1mol
                0.63mol     0.315mol
生成SO₃0.63mol，將平衡混合氣體通入過量BaCl₂溶液中，得到沉淀的物質(zhì)的量為0.63mol，故C正確；
D．設(shè)原混合氣體的物質(zhì)的量為xmol，則有

x-0.315

x

×100%=82.5%，x=1.8mol，
可知SO₂的物質(zhì)的量為（x-1.1）mol=0.7mol，
由C可知轉(zhuǎn)化0.63molSO₂，
則SO₂的轉(zhuǎn)化率為

0.63mol

0.7mol

×100%=90%，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，易錯點為C和D，注意根據(jù)差量法計算，在相同溫度下氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比．