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【題目】氮元素的化合價與其形成物質類別的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.b與O2在一定條件下反應可以生成d

B.c既有氧化性，又有還原性

C.f的化學式一定為NO2

D.g與b可化合生成離子化合物

【答案】C

【解析】

氮元素的化合價與其形成物質類別的關系如圖所示，a為-3價的鹽，則a中含有N3-；b為-3價氫化物，則b為NH3；c為單質，則c為N2；d為+2價氧化物，則d為NO；e為+3價鹽，則e為亞硝酸鹽；f為+4價氧化物，則f為NO2或N2O4；g為+5價的酸，則g為HNO3，據此結合元素化合物性質解答。

A．b為3價氫化物NH3，d為+2氧化物NO，氨氣催化氧化可生成NO，故A正確；

B．c為N2，氮氣既可以被氧化又可以被還原，則氮氣既有氧化性，又有還原性，故B正確；

C．f為+4價氧化物，則f為NO2或N2O4，故C錯誤；

D．g為+5價的酸HNO3，b為NH3，二者反應生成離子化合物硝酸銨，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法不正確的是

A. δFe晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個

B. 晶體的空間利用率：δFe > γFe> αFe

C. 設γFe晶胞中鐵原子的半徑為d，則γFe晶胞的體積是16d 3

D. 已知鐵的相對原子質量為a，阿伏加德羅常數為NA(mol－1)，δFe晶胞的密度為ρ　g/cm3，則鐵原子的半徑r(cm)=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+。K2Cr2O7為橙色，K 2CrO4為黃色。為探究濃度對化學平衡的影響，某興趣小組設計了如下實驗方案。

序號

試劑X

ⅰ

1 mL1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液

ⅱ

1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液

ⅲ

5~15滴濃硫酸

ⅳ

5~15滴濃鹽酸

ⅴ

5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液

Ⅰ．方案討論

（1）ⅰ~ⅴ中依據減少生成物濃度可導致平衡移動的原理設計的是______（填序號）。

（2）已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學認為試劑X還可設計為Ba(NO3)2溶液，加入該試劑后，溶液顏色將_____。（填“變深”、“變淺”或“不變”）。

Ⅱ．實驗分析

序號

試劑X

預期現象

實際現象

ⅰ

1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液

溶液變黃

溶液橙色加深

ⅱ

1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液

溶液橙色加深

溶液顏色變淺

ⅲ

5~15滴濃硫酸

溶液橙色加深

溶液橙色加深

ⅳ

5~15滴濃鹽酸

溶液橙色加深

無明顯現象

ⅴ

5~15滴6mol·L-1NaOH溶液

溶液變黃

溶液變黃

（1）實驗ⅰ沒有觀察到預期現象的原因是____________，實驗ⅱ的原因與其相似。

（2）通過實驗ⅲ和ⅴ得出的結論為___________ 。

（3）實驗ⅳ無明顯現象，可能的原因是____________。

（4）某同學查閱資料發(fā)現：K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應。但實驗ⅳ中沒有觀察到明顯現象，小組同學設計了兩個實驗，驗證了該反應的發(fā)生。

① 方案一：取5 mL濃鹽酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段時間后，溶液變?yōu)榫G色（CrCl3水溶液呈綠色），有黃綠色氣體生成。寫出該變化的化學方程式__________。

② 請你設計方案二：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節(jié)為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作不能達到目的的是( )

A. 裝置①：制取乙炔并驗證炔烴的性質B. 裝置②：檢驗乙醇的還原性，溶液顏色從橙色變成綠色

C. 裝置③：驗證葡萄糖分子中含有醛基官能團D. 裝置④：酸性KMnO4溶液中出現氣泡且顏色逐漸褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y)與加入試劑的物質的量(X)之間的關系正確的是(　　)

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A僅含有C、H、O三種元素，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

限選試劑：蒸餾水、2 mol·L－1鹽酸溶液、2 mol·L－1NaOH溶液、濃硫酸、NaHCO3粉末、金屬Na、無水乙醇

實驗步驟

實驗結論

（1）A的質譜圖如下：

（1）證明A的相對分子質量為：__________。

（2）將此9.0 g A在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現分別增重5.4 g和13.2 g。

（2）證明A的分子式為： ________________。

（3）另取兩份9.0 g A分置于不同的試管中。往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應，生成_______ L CO2（標準狀況）。

往另一份A中加入足量的金屬鈉充分反應，生成________________________ L H2（標準狀況）。

（3）證明A的分子中含有一個羧基和一個羥基。

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

（4）A的結構簡式為： __________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有3.60gNaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固體，加熱足夠長時間后，固體質量剩余3.29g；將剩余固體溶于一定體積的鹽酸中，產生0.448L氣體(標準狀況下)，并將所得溶液稀釋至100mL，測得所得溶液pH=1。下列判斷正確的是（ ）

A.混合固體中NaHCO3的質量為0.84g

B.混合固體中Na2CO3的質量為2.12g

C.所加鹽酸中，HCl的物質的量為0.04mol

D.最終所得溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.Na2S2O3與H2SO4溶液混合產生22.4 L氣體時轉移電子數為2NA

B.標準狀況下，22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數為9NA

C.常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數目均為0.5NA

D.50g質量分數為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數目為0.25NA

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