精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
一定條件下，分別對反應A（s）+B（g）?2C（g） （正反應吸熱）進行如下操作（只改變該條件）
①增大A的用量 ②縮小容器的容積 ③升高體系溫度  ④減小體系中C的量
上述措施中一定能使正反應速率加快的是（　�。�
A、①③B、②③
C、①②③D、①②③④
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：增大濃度、增大壓強、升高溫度，反應的反應速率增大，反之，反應速率減慢，以此來解答．
解答： 解：①A為純固體，增加反應物A的用量，反應速率不變，故不選；
②縮小反應體系的體積，壓強增大，平衡逆向移動，則正逆反應速率均增大，但逆反應速率增大的倍數大，故選；
③升高反應體系的溫度，正反應速率一定加快，故選；
④減小C的量，生成物濃度降低，正逆反應速率都減慢，故不選；
故選B．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，注意壓強、反應物的用量與反應中物質的狀態(tài)之間的關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述或操作正確的是（　�。�
A、濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性
B、濃硫酸滴到藍礬上，藍礬變成白色粉末，體現了濃硫酸的脫水性
C、稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌
D、濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸僅表現強氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數量不等的結晶水，通常含含有部分CaO
（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：2CaO2?xH2O
  △  
.
 
2CaO+O2↑+2xH2O，得到0.003molO2，該樣品中CaO2的物質的量為
 

（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到0.70g干燥的CaCO3，試計算樣品中CaO的質量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

反應C （ s）+H2O （g）═CO （ g）+H2 （g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A、增加C的量
B、將容器的體積縮小一半
C、升高反應的溫度
D、保持壓強不變充入N2 使容器體積變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組反應（表中物質均為反應物），在反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（　�。�
金屬/mol酸的濃度及體積反應溫度
A鋁粉0.18mol?L-1硝酸10mL30℃
B鋁粉0.13mol?L-1鹽酸10mL25℃
C鋁粉0.13mol?L-1硫酸 10mL25℃
D鋁片 0.13mol?L-1硫酸10mL25℃
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）能量之間可以相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能．設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率．
限選材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導線．
①完成原電池甲的裝置示意圖（如圖所示），并作相應標注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極
 
．
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是
 
，其原因是
 
．
（2）根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在（1）的材料中應選
 
作陽極．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A、碘升華
B、溴溶于CCl4
C、蔗糖溶于水
D、HCl溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在以下性質的比較中，正確的是（　�。�
A、微粒半徑：O2-＜F-＜Na+＜Li+
B、第一電離能：C＜N＜O
C、分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2
D、共價鍵的鍵能：C-C＜C=C＜C≡C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

結合元素周期表回答下列問題：
（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖1中用實線補全元素周期表的邊界，并在圖1中畫出金屬與非金屬的分界線．
（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有
 
種，屬于過渡元素的有
 
 種；g元素位于第
 
周期
 
族；i元素位于第
 
周期
 
族．
（3）請在如圖2方框中按氦元素的式樣寫出元素f的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案