16．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A．鋅粒與稀硫酸反應B．灼熱的木炭與CO2反應
C．乙醇在氧氣中燃燒D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應

分析 存在元素的化合價變化的反應為氧化還原反應．而常見的吸熱反應有：Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)的分解反應、C（或氫氣）參加的氧化還原反應等，以此來解答．

解答 解：A、鋅和稀硫酸的反應為氧化還原反應，但為放熱反應，故A錯誤；
B、灼熱的C和二氧化碳的反應，是以C為還原劑的氧化還原反應，故為吸熱反應，故B正確；
C、所有的燃燒均為放熱反應，故乙醇的燃燒為放熱反應，故C錯誤；
D、Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，側(cè)重反應類型判斷的考查，注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．圖1是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）DH其所含化學鍵類型為離子鍵．
（3）C、D、G對應的簡單離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+．（用離子符號回答）
（4）某同學設計實驗裝置如圖2，證明A、B、F的非金屬性強弱關(guān)系：
①溶液a和溶液b分別為硝酸，飽和NaHCO3溶液．
②溶液c中的離子反應方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗室制乙烯的裝置如下，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．乙烯中既有離子鍵又有共價鍵
B．裝置B中的離子方程式：SO2+2OH-═SO42-+H2O
C．裝置C中乙烯發(fā)生取代反應生成氫溴酸，使溶液的酸性增強
D．裝置D中溶液的紫色褪去，乙烯發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于現(xiàn)行的元素周期表的說法正確的是（　　）
A．元素周期表有8個副族B．元素周期表有18個縱行
C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有機物A、B、C均由C、H、0三種元素組成，且均滿足$\frac{m（C）+m（H）}{m（O）}$=$\frac{7}{8}$，其相對分子質(zhì)量A＜B＜C＜100，A～I均為有機物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（　�。�
A．有機物A和E含有相同的官能團
B．H加入足量澄清石灰水中，能使澄清石灰水變渾濁
C．有機物F的系統(tǒng)命名為乙二酸乙二酯
D．某芳香烴的相對分子質(zhì)量為B的2倍，其一氯代物有兩種，則該烴二氯代物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似．化合物PH4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是（　　）
A．它是一種共價化合物
B．在加熱時此化合物可以分解為PH3和HI
C．這種化合物不能跟堿反應
D．該化合物中每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是（　�。�
A．原子半徑逐漸減小B．電子層數(shù)逐漸增多
C．最高正化合價逐漸增大D．元素的非金屬性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中不正確的是（　�。�
A．1mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應時所釋放的熱量稱為中和熱
B．放熱的反應在常溫下不一定很容易發(fā)生
C．化學反應是放熱還是吸熱，取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．化學反應的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（1）已知有關(guān)物質(zhì)溶解度如圖1．用復分解法制備K2Cr2O7的操作過程是：向Na2Cr2O7溶液中加入KCl（填化學式），攪拌溶解，調(diào)節(jié)溶液pH約為5，加熱溶液至表面有少量晶體析出時，冷卻結(jié)晶，抽濾得到粗產(chǎn)品，再用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品．

（2）以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖2．
①不銹鋼作陰極，寫出該電極的電極反應式2H2O+2e-=2OH-+H2↑．
②分析陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因陽極OH-放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+向生成Cr2O72-方向移動，部分K+通過陽離子交換膜移動到陰極區(qū)，使陽極區(qū)主要成分是K2Cr2O7．
③當鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達到x時，陽極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為2：（1-0.5x）．
（3）鉻對環(huán)境能造成污染．某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，再調(diào)節(jié)pH約為8，使鉻元素沉降，分離出污泥后檢測廢水中Cr3+濃度，低于0.5mg•L-1則達到排放標準．
①Na2S2O5參加反應的離子方程式為3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O．
②經(jīng)上述工藝處理后的廢水，理論上Cr3+濃度約為3×10-8mg•L-1．
（已知室溫下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10-31）

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