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將鐵棒與石墨棒用導線連接后浸入0.01 mol·L－1食鹽溶液中，可能出現的現象是

A．鐵棒附近產生OH－ B．鐵棒被腐蝕

C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2

B

【解析】

試題分析：將鐵棒與石墨棒用導線連接后浸入0.01 mol·L－1食鹽溶液中，構成了原電池，發(fā)生吸氧腐蝕。由于Fe活動性大于石墨，所以Fe是原電池的負極，故鐵棒失去電子被氧化而腐蝕，故選項是B。

考點：考查原電池反應原理的應用的知識。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省等四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在無土裁培中，配制1L內含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質的量分別為

A．0.64mol 0.02mol 0.24mol B．0.66mol 0.50mol 0.24mol

C．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.40mol 0.50mol 0.12mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．3mol NF3與水完全反應生成HF、HNO3和NO，轉移電子數2NA

B．22.4L CO2與過量的Na2O2反應，轉移的電子數為NA

C．60 g SiO2晶體中含有2 NA個Si－O鍵

D．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應：A(s)+2B(g)4C (s)＋D(g),△H＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如圖。

下列說法正確的是

A．平衡時B的轉化率為50%

B．若再加入B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均增大

C．若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小

D．若保持壓強一定，當溫度升高10℃后，則圖中θ＞45?

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省等七校高三12月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上以CO和H2為原料生產二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應：

① CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1

② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1

③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）新工藝的總反應3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ CO2（g）的熱化學方程式為_________。

（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) △H

下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(Κ)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

① 由表中數據判斷ΔH 0 (填“ ＞”、“=”或“＜”)。能夠說明某溫度下該反應是平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強不變

B.密度不變

C.混合氣體的相對分子質量不變

D.c(CO)=c(CH3OH)

② 某溫度下，將 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密閉容器中，充分反應 10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，計算此溫度下的平衡常數K= 。

（3）工業(yè)生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ?mol-1。實驗室模擬化工生產，在恒容密閉容器中沖入一定量N2和H2后，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如下圖。

請回答下列問題：

①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為 。

②在實驗Ⅲ中改變條件為采用比實驗Ⅰ更高的溫度，請在下圖中畫出實驗I和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

某溫度下，在裝有催化劑的容積為2 L的反應容器中，充入SO2和O2各4 mol ，充分反應5 min后達到平衡，測得反應容器內混合氣體的壓強為原來的80 %�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用O2的濃度變化表示該反應的化學反應速率。

（2）求SO2的轉化率。

（3）求該反應的平衡常數。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是

A．提高反應物的平衡轉化率

B．以同樣程度改變正逆反應的速率

C．增大正反應速率，減小逆反應速率

D．改變平衡混合物的組成

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1 的敘述錯誤的是

A．該反應的反應熱為ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放熱反應

B．該反應的ΔH與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數也有關

C．該式的含義為：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2 和液態(tài)水時放出熱量5 800 kJ

D．該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，則丁烷的燃燒熱為5800 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，

其中丙元素最外層電子數是其電子層數的2倍。下列敘述正確的是

A．四種元素的單質中，丙單質的熔、沸點最高

B．丁元素氧化物對應水化物的酸性一定強于丙

C．乙元素形成的單核陰離子還原性強于丙

D．丁元素單質在化學反應中只表現氧化性

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