將鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01 mol·L－1食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

A．鐵棒附近產(chǎn)生OH－ B．鐵棒被腐蝕

C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2

B

【解析】

試題分析：將鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01 mol·L－1食鹽溶液中，構(gòu)成了原電池，發(fā)生吸氧腐蝕。由于Fe活動性大于石墨，所以Fe是原電池的負(fù)極，故鐵棒失去電子被氧化而腐蝕，故選項(xiàng)是B。

考點(diǎn)：考查原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省等四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在無土裁培中，配制1L內(nèi)含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為

A．0.64mol 0.02mol 0.24mol B．0.66mol 0.50mol 0.24mol

C．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.40mol 0.50mol 0.12mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海理工大學(xué)附中高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．3mol NF3與水完全反應(yīng)生成HF、HNO3和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

B．22.4L CO2與過量的Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．60 g SiO2晶體中含有2 NA個Si－O鍵

D．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高三12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)4C (s)＋D(g),△H＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖。

下列說法正確的是

A．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%

B．若再加入B，則再次達(dá)到平衡時正、逆反應(yīng)速率均增大

C．若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小

D．若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高10℃后，則圖中θ＞45?

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省等七校高三12月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應(yīng)：

① CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1

② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1

③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）新工藝的總反應(yīng)3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ CO2（g）的熱化學(xué)方程式為_________。

（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) △H

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(Κ)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

① 由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH 0 (填“ ＞”、“=”或“＜”)。能夠說明某溫度下該反應(yīng)是平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強(qiáng)不變

B.密度不變

C.混合氣體的相對分子質(zhì)量不變

D.c(CO)=c(CH3OH)

② 某溫度下，將 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng) 10min后，達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)K= 。

（3）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ?mol-1。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，在恒容密閉容器中沖入一定量N2和H2后，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如下圖。

請回答下列問題：

①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為 。

②在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中改變條件為采用比實(shí)驗(yàn)Ⅰ更高的溫度，請?jiān)谙聢D中畫出實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

某溫度下，在裝有催化劑的容積為2 L的反應(yīng)容器中，充入SO2和O2各4 mol ，充分反應(yīng)5 min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來的80 %�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用O2的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

（2）求SO2的轉(zhuǎn)化率。

（3）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是

A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率

C．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

D．改變平衡混合物的組成

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1 的敘述錯誤的是

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)

C．該式的含義為：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2 和液態(tài)水時放出熱量5 800 kJ

D．該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，則丁烷的燃燒熱為5800 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，

其中丙元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列敘述正確的是

A．四種元素的單質(zhì)中，丙單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高

B．丁元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于丙

C．乙元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于丙

D．丁元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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