【題目】下列反應(yīng)的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動(dòng)無(wú)關(guān)的是

A. 鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳

B. 鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣

C. 硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀

D. 硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，CaCO3在溶液中存在溶解平衡：CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），鹽酸電離的H+與CO32-結(jié)合，CO32-濃度減小，溶解平衡正向移動(dòng)，生成CO2，與沉淀溶解平衡的移動(dòng)有關(guān)；B項(xiàng)，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，Mg與H+反應(yīng)生成Mg2+和H2，H+濃度減小，水解平衡正向移動(dòng)，與鹽類水解平衡的移動(dòng)有關(guān)；C項(xiàng)，AgNO3與HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，與沉淀溶解平衡的移動(dòng)無(wú)關(guān)；D項(xiàng)，Al2（SO4）3溶液中存在水解平衡：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，硫酸鋁溶液和小蘇打溶液混合由于H+與OH-結(jié)合成H2O，水解平衡都正向移動(dòng)，最終水解趨于完全生成CO2，與鹽類水解平衡的移動(dòng)有關(guān)；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)、生活中材料的應(yīng)用非常廣泛，下列屬于金屬材料的是（　�。�
A.合成樹(shù)脂
B.鋁合金
C.玻璃鋼
D.陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物與生成物有機(jī)物的官能團(tuán)種類有（填寫名稱）．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是 ．
（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 反應(yīng)類型是 ．
（4）反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是 ． 作用是 ．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．反應(yīng)結(jié)束后，試管b內(nèi)的液體分成兩層，乙酸乙酯在層（填寫“上”或“下”）．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不牽涉氧化還原反應(yīng)的是：

A.石灰純堿法制燒堿B.過(guò)氧化鈉作為潛水艇的供氧劑

C.氮的固定D.用三氧化二鐵和鋁粉焊接鋼軌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A. HCl → H2 B. NaCl → Cl2 C. CuSO4 → Cu D. HClO → Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水，溶液中水的電離程度隨所加稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該實(shí)驗(yàn)可選擇甲基橙作指示劑

B. 從P點(diǎn)到N點(diǎn)，溶液中水的電離程度先增大后減小

C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，以下說(shuō)法正確的是

A. X、Y、Z元素分別為N、P、O

B. 所列元素都是主族元素

C. 原子半徑：Z>X>Y

D. 穩(wěn)定性：X的氫化物 < Y的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠的廢液經(jīng)測(cè)定其主要含有乙醇，此外還有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：

物質(zhì)

丙酮

乙酸乙酯

乙醇

乙酸

沸點(diǎn)/℃

56.2

77.06

78

117.9

現(xiàn)擬通過(guò)下列步驟回收乙醇和乙酸：
①向廢液中加入甲溶液；②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱；③收集溫度在70℃～85℃之間的餾出物；④排出蒸餾器中的殘液，冷卻后向其中加入乙溶液（過(guò)量），然后再放入蒸餾器中進(jìn)行蒸餾，收集餾出物．
可選用試劑：A．燒堿溶液 B．濃硫酸 C．飽和食鹽水 D．濃鹽酸
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乙醇的沸點(diǎn)比丙酮沸點(diǎn)高的主要原因是 ．
（2）加入甲溶液是 ， （填A(yù) B C D序號(hào)），涉及到的反應(yīng)方程式： ．
（3）在70℃～85℃時(shí)餾出物的主要成分為 ．
（4）在步驟④中加入過(guò)量的乙溶液是 ． （填A(yù) B C D序號(hào)），
（5）最后蒸餾的溫度控制在 ．
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：（填標(biāo)號(hào)）
如果蒸餾前忘記加沸石，液體溫度已接近沸點(diǎn)時(shí)，應(yīng)該如何處理？ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

①離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵

②共價(jià)化合物中可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定存在共價(jià)鍵

⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

⑦有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ③⑤⑦

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