Question

【題目】某反應由兩步反應ABC構成，反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關敘述正確的是(　　)

A.三種化合物的穩(wěn)定性順序：B<A<C

B.兩步反應均為放熱反應

C.該反應ΔH>0，加入催化劑不改變反應的焓變

D.整個反應的ΔH=E1-E2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A→B的反應，反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱，B→C的反應，反應物的總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，結合能量的高低解答該題。

A.物質的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定性順序：B<A<C，A正確；

B.A→B的反應為吸熱反應，B→C的反應為放熱反應，B錯誤；

C.由于反應物總能量比生成物總能量高，所以該反應的反應熱ΔH<0，加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，只提高反應速率，不改變平衡移動，C錯誤；

D.整個反應中△H=(E1-E2)+(E2-E3)-E4=E1-E3-E4，D錯誤；

故合理選項是A。