【題目】下列說法不正確的是

A. ΔH1＝ΔH2+ΔH3

B. ΔH1<0 、 ΔH2>0 、 ΔH3<0

C. 將煤轉(zhuǎn)化為 H2(g) 和 CO(g)后燃燒比煤直接燃燒放出熱量多

D. 將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒，從提高煤燃燒利用率看是得不償失

【答案】D

【解析】A.由蓋斯定律可知，反應(yīng)熱與反應(yīng)的路徑無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，所以 ΔH1＝ΔH2+ΔH3，A正確；B. 反應(yīng)1是放熱反應(yīng)、反應(yīng)2是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)3是放熱反應(yīng)，所以，ΔH1<0 、 ΔH2>0 、 ΔH3<0，B正確；C. 將煤轉(zhuǎn)化為 H2(g) 和 CO(g)后燃燒與煤直接燃燒放出熱量相同，C不正確；D. 將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒，提高了煤燃燒利用率，D不正確。本題選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

對羥基苯甲酸丁脂(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應(yīng)而制得，以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：

通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡; F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的化學名稱為__________；

(2)由B生成C的化學反應(yīng)萬程式為_____________________，該反應(yīng)的類型為__________；

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為__________；

(4)F的分子式為__________；

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為__________；

(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有__________種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是_____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是

A.H2B.SO2C.Cl2D.NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是

A. 1 mol 該有機物含有 6 mol 碳碳雙鍵

B. 1 mol 該有機物完全燃燒可生成9 mol H2O

C. 1 mol 該有機物可電離生成2 mol H+

D. 1 mol 該有機物最多可與6 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實驗設(shè)計的有關(guān)數(shù)據(jù)：

實驗

序號

鋅的質(zhì)量/g

鋅的狀態(tài)

c(H2SO4)

/mol·L－1

V(H2SO4)

/mL

反應(yīng)前溶

液的溫度/℃

添加劑

1

0.65

粒狀

0.5

50

20

無

2

0.65

粉末

0.5

50

20

無

3

0.65

粒狀

0.5

50

20

2滴CuSO4溶液

4

0.65

粉末

0.8

50

20

無

5

0.65

粉末

0.8

50

35

2滴CuSO4溶液

（1）在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡單的方法可通過定量測定______________________進行判斷，其速率最快的實驗是________(填實驗序號)。

（2）對鋅和稀硫酸反應(yīng)，實驗1和2表明，________對反應(yīng)速率有影響；實驗1和3表明，________對反應(yīng)速率有影響。

（3）進行實驗2時，小組同學根據(jù)實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間 t的圖像如下圖所示。

①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是________，原因是______________________。

②2～4 min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)為________________________________________________________________________。

（4）利用如圖2裝置驗證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應(yīng)該加入__________________________，C中反應(yīng)的化學方程式：________________________，D裝置的作用是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑧

3

①

③

⑤

⑦

⑨

4

②

④

⑩

（1）這11種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號，下同），得電子能力最強的原子是______，失電子能力最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式是___________________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________。

（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

（3）⑥⑦⑧氣態(tài)氫化物的化學式分別為________、________、________，其中以_______最穩(wěn)定。⑦⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式分別為________、________；其中以________酸性最強。

（4）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學方程式：__________________。

①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②和⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與⑤的最高價氧化物反應(yīng)的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為模擬海水制備 MgO，某同學設(shè)計并完成了如下實驗：

模擬海水中離子c(mol/L)

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl―

HCO3

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

下列說法正確的是

A. 模擬海水呈堿性，可說明 HCO3-的電離能力大于水解能力

B. 沉淀物 X 為 CaCO3，沉淀物 Y 為 Mg(OH)2

C. MgCO3的溶解度比 Mg(OH)2 的小

D. 濾液 M 中存在 Mg2＋，不存在 Ca2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。請回答下列問題：

（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在___________對自旋相反的電子。

（2）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為__________________________。

（3）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。

參數(shù)

分子　　　

分子直徑/nm

分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol－1

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

①下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是________(填序號)。

a．CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵

b．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子

c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0. 586 nm，根據(jù)上述圖表所提供的數(shù)據(jù)分析，提出該設(shè)想的依據(jù)是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用CO和H2在催化劑作用下可合成甲醇(g)。

（1）已知相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

C—H

E（kJ/mol）

436

343

1076

465

413

合成甲醇(g)的熱化學方程式為______________________________________________。

（2）500K、101KPa條件下，反應(yīng)過程中測得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)隨時間t變化的關(guān)系如圖甲所示�，F(xiàn)保持其它條件不變，起始只改變溫度，在改變的這個溫度下反應(yīng)至t1時刻，此時n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是________。

A、700K B、373K C、以上均不對

（3）在一容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)和壓強（P）的變化曲線如圖乙所示。P1、P2的大小關(guān)系為________；A、B、C三點的平衡常數(shù)(K)大小關(guān)系為______________________。

Ⅱ、可逆反應(yīng)：①X(g)+2Y(g)2Z(g)；②2M(g)N(g)+P(g)，分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間放有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

（4）反應(yīng)①的正反應(yīng)ΔH______0（填“＞”或“＜”）。

（5）反應(yīng)開始時體系的壓強與達平衡(Ⅰ)時體系的壓強之比為_________（用分數(shù)表示）。

（6）在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數(shù)(Ⅰ)______(Ⅱ)。

A、大于 B、小于 C、等于 D、無法確定

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