【題目】前一個(gè)分散系中慢慢地滴入后一種分散系所觀察到的現(xiàn)象不是先沉淀后變澄清的是( )
A.氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸
B.四羥基合鋁酸鈉溶液中加鹽酸
C.氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液
D.氯化鋁溶液中滴加氨水
【答案】D
【解析】
A.向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸,硫酸為電解質(zhì),膠體遇到電解質(zhì)先聚沉生成沉淀,后氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵溶液,A不符合題意;
B.向四羥基合鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸,首先發(fā)生[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O,鹽酸過(guò)量時(shí),再發(fā)生Al(OH)3↓+3H+=Al3++3H2O,沉淀溶解,形成溶液,B不符合題意;
C.氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液,首先發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓,NaOH過(guò)量時(shí)發(fā)生Al(OH)3+OH-=+2H2O,形成溶液,C不符合題意;
D.氯化鋁溶液中滴加氨水,發(fā)生Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3,沉淀不溶解,D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的電子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫出A、B、C三元素名稱:________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是________
(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>___>___(填化學(xué)式)。
(4)比較A、C的原子半徑:A________(填“>”或“<”)C,寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PBAT(聚已二酸對(duì)苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解,成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料,它可由聚合物PBA和PBT共聚制得,一種合成路線如下:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)G的官能團(tuán)的名稱為________。
(2)①的反應(yīng)類型為___________;反應(yīng)②所需的試劑和條件是___________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________;H的化學(xué)名稱為___________。
(4)⑤的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(5)M與G互為同系物,M的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14;N是M的同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________(寫兩種,不考慮立體異構(gòu))。
Ⅰ、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);
Ⅱ、與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),1mol N能消耗4molNaOH;
Ⅲ、核磁共振氫譜有五組峰,峰面積比為1:2:2:2:1。
(6)設(shè)計(jì)由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線(其它試劑可任選)________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】資料顯示:淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時(shí)呈白色,成FeSO4時(shí)為無(wú)色固體。FeSO4經(jīng)加熱可分解為FeO和SO3,經(jīng)強(qiáng)熱可分解為Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃;瘜W(xué)興趣小組對(duì)上述資料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
第一步:用綠礬制無(wú)水硫酸亞鐵。
(1)把藥品裝在儀器(寫名稱)____中進(jìn)行加熱,已將結(jié)晶水除凈的依據(jù)是(選填序號(hào))___。
A.觀察無(wú)水蒸汽產(chǎn)生 B.經(jīng)恒重操作最后兩次稱量所得到的質(zhì)量完全相同
C.晶體完全變?yōu)闊o(wú)色 D.經(jīng)恒重操作最后兩次質(zhì)量差不超過(guò)天平感量誤差
第二步:取一定量無(wú)水硫酸亞鐵置于如圖(部分夾持儀器略去)所示A的試管中進(jìn)行加熱。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C、D、E中除有少許氣泡外無(wú)其它明顯現(xiàn)象。若將B試管中產(chǎn)生的少量固體溶于水,檢驗(yàn)該溶液中的陰離子的方法是:___。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有一處明顯的現(xiàn)象是:________________。
第三步:將第二步實(shí)驗(yàn)的裝置中A、B部分改為如圖所示的、,C,D,E不變(C,E中都裝有足量溶液)。
同樣取一定量無(wú)水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進(jìn)行加熱,反應(yīng)完畢后,從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀,D試管中溶液褪色。
(3)實(shí)驗(yàn)中的玻璃管中的現(xiàn)象是:______,說(shuō)出裝置的一個(gè)作用是:________。
最后將C中液體完全取出進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質(zhì)量為23.300g,所得溶液加水稀釋定容為1L,取出20.00mL置于錐形瓶中,用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定該1L溶液中一種溶質(zhì)的濃度。
(4)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的定量?jī)x器有_______,用到的指示劑是_______。
(5)將所得溶液加水定容時(shí),加水所用的儀器名稱為_____,若去稱量玻璃管中殘留固體的質(zhì)量應(yīng)接近于____g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高;②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是__熱反應(yīng),Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)時(shí),需要將固體研細(xì)其目的是__,反應(yīng)過(guò)程__(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。
(2)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>__(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素A、B、C、D,它們的原子半徑依次變小;A離子和B離子的電子層相差兩層,且能形成BA2型的離子化合物;C的離子帶3個(gè)正電荷且核外電子排布與氖相同;D氣態(tài)氫化物的分子式為H2D,D在它的最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%且D原子核中有16個(gè)中子。
試回答:
(1)按要求填空:
A元素的名稱______________;B元素的符號(hào)____________;
C原子的外圍電子排布式為____________;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________;
(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序是:______________(填元素符號(hào));
(3)A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序是:____________(填元素符號(hào));
(4)A與B形成的化合物的電子式__________________;
(5)將C投入到的KOH溶液中現(xiàn)象為______________,相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為__(列式計(jì)算,寫出計(jì)算過(guò)程。)
(3)3min時(shí),Z的生成速率與Z的消耗速率相比較,前者__(填“大于”“小于”或“等于”)后者。
(4)上述反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中,如果降低溫度,則其反應(yīng)速率___(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)下列各項(xiàng)中不可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是__(填字母)
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體的壓強(qiáng)不變
c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
d.X的濃度保持不變
e.生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX
f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)二硫酸銨是一種常用的氧化劑和漂白劑。某小組以輝銅礦(主要成分是)為原料用火法煉銅,并利用尾氣制備過(guò)二硫酸銨。模擬工藝流程如下:
(1)礦石“粉碎過(guò)篩”的目的是_________。
(2)已知常溫下的,,的。若濃氨水吸收恰好生成溶液,則該溶液的pH__________(填“>”“<”或“=”)7。
(3)和按一定比例混合,在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______該反應(yīng)中的氧化劑是_______(填化學(xué)式)。
(4)過(guò)二硫酸銨常用于檢驗(yàn)廢水中是否超標(biāo),若超標(biāo)則溶液變?yōu)槌壬ㄟ原產(chǎn)物為),寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________。
(5)工業(yè)上,常采用鈦基鍍鉑電極為陽(yáng)極,鉛銻合金為陰極,用質(zhì)子交換膜將電解池分成兩個(gè)室,將硫酸銨和硫酸分別加入到兩個(gè)電極室進(jìn)行電解制備過(guò)二硫酸銨,硫酸放入陰極室。寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列微粒:① 16O ② 35Cl2 ③ 18O ④ 14N ⑤ 14C ⑥ H ⑦ D ⑧ 37Cl2
(1)互為同位素的是:_______;(填序號(hào),下同)中子數(shù)相等的是:_______
(2)同位素原子可以用作“示蹤原子”,研究一些反應(yīng)機(jī)理。
①已知可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3 ,向一密閉容器內(nèi)充入SO2和18O2,反應(yīng)一段時(shí)間后,18O可能存在于_______
A. 僅O2中 B. 僅SO3中 C. 僅O2和SO3中 D. O2 、 SO2 、SO3中
②根據(jù)乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)的原理,寫出CH3CO18OH與CH3CH2OH反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
(3)20g D2O中質(zhì)子的物質(zhì)的量為:_______
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