Na3PO4(aq)中有多種分子和離子,其總數(shù)為             種。試完成下列問題。

(1)寫出一個(gè)以離子濃度表示的電荷守恒等式:                        。

(2)寫出一個(gè)含有c(OH)和c(H)的等式:                           

(3)根據(jù)Na3PO4中Na、P原子個(gè)數(shù)關(guān)系,寫出一個(gè)含有c(Na)和c(PO)的等式:                            。

8

(1)c(Na)+c(H)==c(OH)+3c(PO)+2c(HPO)+c(H2PO)

(2)c(H)+c(HPO)+2c(H2PO)+3c(H3PO4)==c(OH)

(3)c(Na)==3c(PO)+3c(HPO)+3c(H2PO)+3c(H3PO4)


解析:

Na3PO4完全電離,水部分電離:

Na3PO4====3Na+PO

H2OH+OH

PO發(fā)生系列水解:

PO+H2OHPO+OH

HPO+H2OH2PO+OH

H2PO+H2OH3PO4+OH

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃).
電解質(zhì) 平衡方程式 平衡常數(shù)K Ksp
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
BaSO4 BaSO4?Ba2++SO42- 1.07×10-10
BaCO3 BaCO3?Ba2++CO32- 2.58×10-9
回答下列問題:
(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸,則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
 
(須填編號(hào));
(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式:
 
;
(3)25℃時(shí),將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-
 
c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃時(shí),向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 

A.若混合液pH>7,則V≥10
B.若混合液pH<7,則c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-
C.V=10時(shí),混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D.V=5時(shí),2c(NH3?H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)
(5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng).水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義,請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式
 
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(6)Ⅰ.如圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,回答下列問題:
①T1
 
T2(填>、=、<),T2溫度時(shí)Ksp(BaSO4)=
 
;
②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法正確的是
 

A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
D.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
Ⅱ.現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理.若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中,需要反復(fù)處理
 
次.[提示:BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42- (aq)].

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

    回答下列問題:

(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸,則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>     (須填編號(hào));

(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式:     

(3)25℃時(shí),將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)     

c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)

 (4)25℃時(shí),向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是      ;

      A.若混合液pH>7,則V≥10

      B.若混合液pH<7,則c((NH4+)>c (C6H5O-) >c(H+)>c (OH)

      C.V=10時(shí),混合液中水的電離程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

       D.V=5時(shí),2c(NH3·H2O)+2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+c (C6H5OH)

(5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng).水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義,請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式      。

(6)Ⅰ.如下圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,回答下列問題:

      ① T1     T2(填>、=、<),

        T2溫度時(shí)Ksp(BaSO4)=       ;

   ② 討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法正確的是     

A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成

C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)

D.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

Ⅱ.現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中,需要反復(fù)處理      次。[提示: BaSO4(s)+ CO32- (aq) BaCO3(s)+ SO42- (aq) ]

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省臺(tái)州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試卷 題型:填空題

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

回答下列問題:
(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸,則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>     (須填編號(hào));
(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式:     ;
(3)25℃時(shí),將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)     
c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃時(shí),向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是     ;
A.若混合液pH>7,則V≥10
B.若混合液pH<7,則c((NH4+) >c (C6H5O-) >c (H+)>c (OH)
C.V=10時(shí),混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D.V=5時(shí),2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
(5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng).水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義,請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式     。
(6)Ⅰ.如下圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,回答下列問題:

① T1     T2(填>、=、<),
T2溫度時(shí)Ksp(BaSO4)=       ;
②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法正確的是     
A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
D.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
Ⅱ.現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中,需要反復(fù)處理     次。[提示: BaSO4(s)+ CO32- (aq) BaCO3(s)+ SO42- (aq) ]

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省臺(tái)州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試卷 題型:填空題

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

    回答下列問題:

(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸,則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>      (須填編號(hào));

(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式:     

(3)25℃時(shí),將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)     

c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)

 (4)25℃時(shí),向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是      ;

       A.若混合液pH>7,則V≥10

       B.若混合液pH<7,則c((NH4+) >c (C6H5O-) >c (H+)>c (OH)

       C.V=10時(shí),混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

       D.V=5時(shí),2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)

(5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng).水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義,請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式      。

(6)Ⅰ.如下圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,回答下列問題:

       ① T1      T2(填>、=、<),

         T2溫度時(shí)Ksp(BaSO4)=       ;

   ② 討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法正確的是     

A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成

C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)

D.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

Ⅱ.現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中,需要反復(fù)處理      次。[提示: BaSO4(s)+ CO32- (aq) BaCO3(s)+ SO42- (aq) ]

 

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