15．已知常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的下列6中溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.111.610.311.111.3
請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OHD．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

分析 六種鹽都為強堿弱酸鹽，鹽的pH越大，說明對應(yīng)的酸水解程度越大，則對應(yīng)的酸越弱，根據(jù)強酸生成弱酸的特點判斷反應(yīng)能否進行；

解答 解：六種鹽都為強堿弱酸鹽，鹽的pH越大，說明對應(yīng)的酸水解程度越大，則對應(yīng)的酸越弱，則
A．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，應(yīng)生成NaHCO3，所以反應(yīng)不能發(fā)生，故A選；
B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)能進行，故B正確；
C．酸性C6H5OH＞H2CO3＞HCO3-反應(yīng)能發(fā)生，故C正確；
D．CH3COOH酸性大于HCN，反應(yīng)能發(fā)生，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，注意弱電解質(zhì)的比較方法以及判斷角度，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在我們的日常生活中出現(xiàn)了的“增鐵醬油”，這里的鐵應(yīng)理解為（　�。�
A．鐵的氫氧化物B．鐵的氧化物C．鐵元素D．鐵屑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．淀粉、油脂、纖維素均為高分子有機物
B．酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．用新制Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖溶液
D．分子所有碳原子一定不能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．已知ag乙烯氣體充分燃燒時生成1molCO2和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4b kJ•mol-1
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量數(shù)值小于270kJ
C．常溫常壓下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0kJ•mol-1
則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
請回答：（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出右面循環(huán)圖：并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點正確的是乙（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．噴泉實驗的原理是產(chǎn)生內(nèi)外壓強差．下列各組氣體與對應(yīng)的液體不易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的是（　�。�
 ABCD
氣體CO2HClHClSO2
液體H2ONaOHH2ONaOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高錳酸鉀（KMnO4）和雙氧水（H2O2）都是常見物質(zhì)．
（1）寫出二者共同元素的原子最外層軌道表示式：．K在周期表的位置是第四周期ⅠA；25Mn屬于ⅦB或副族族元素．
（2）雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性．若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：H2O2?H++HO2-，HO-2?H++O22-，
（3）2g高錳酸鉀溶于10ml水時溶液沒有明顯的溫度變化，請解釋理由高錳酸鉀溶于水時擴散過程吸收的能量與水合過程放出的能量相近，氧化劑一般來說，酸性越強其氧化性也越強，因此常用酸化的高錳酸鉀作氧化劑．用高錳酸鉀法測定H2O2時，不能用HCl來酸化原因是因HCl具有還原性；
（4）往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，從溶液內(nèi)部析出大量無色氣泡．寫出可能的化學(xué)反應(yīng)方程式．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；2H2O2?2H2O+O2↑．
（5）往H2O2水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，下列方程式錯誤的是A
A、3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6H2O+4O2↑
B、5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
C、7H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10H2O+6O2↑
D、9H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+12H2O+7O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列有關(guān)該反應(yīng)的圖象及敘述正確的是（　�。�
A．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖螅讏D中的E和△H都減小
B．乙圖中t1時刻反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙圖可以表示其他條件不變時，壓強對反應(yīng)的影響
D．丁圖中a可以表示SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在強酸性溶液中，可以大量共存的離子是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、CO32-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、K+、AlO2-、NO3-

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