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常溫下，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，若將甲、乙兩溶液等體積混合，則混合溶液的酸堿性情況為（ ）
A．一定呈酸性
B．一定呈堿性
C．一定呈中性
D．無法確定
【答案】分析：溶液PH不同等體積混合后酸混合、堿混合、鹽混合后溶液酸堿性不同；
解答：解：溶液PH不同等體積混合后酸混合、堿混合、鹽混合后溶液酸堿性不同；酸和酸混合成酸性，堿和堿混合成堿性，酸和堿混合可以顯堿性或酸性或中性；
故選D．
點評：本題考查了溶液PH的和混合計算，不同溶液混合酸堿性的判斷方法．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數依次增大．A、E同主族，A元素原于半徑是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．C元素最高價氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應生成鹽，F是地殼中含量最多的金屬元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．?
（1）寫出Y和D2在催化劑作用下反應的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
（用化學式表示，以下同）．?
（2）將X和Y的水溶液充分混合后，常溫下測得溶液的pH＞7，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
．
（3）甲是E元素最高價氧化物的水化物，乙是F元素的最高價氧化物，請寫出乙與甲的水溶液發(fā)生反應的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．?
（4）用B的某種單質作電極，電解E元素的最高價氧化物對應水化物的水溶液時，陽極的電極反應式為
4OH-=2H2O+O2+4e-
4OH-=2H2O+O2+4e-
．
（5）燃料電池具有能量利用率高，可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點．BA4和氧氣可形成燃料電池，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為石墨，該電池負極反應的電極反應式為
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
，若該電池用于電解飽和食鹽水的電源，當消耗1molBA4時，收集到Cl2的物質的量是
4mol
4mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?唐山三模）常溫下，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，若將甲、乙兩溶液等體積混合，則混合溶液的酸堿性情況為（　�。�

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常溫下，甲溶液的pH=10，乙溶液的pH=11，甲溶液與乙溶液的c（H+）之比是（　�。�
A、10：11B、11：10C、1：10D、10：1

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科目：高中化學 來源：唐山三模 題型：單選題

常溫下，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，若將甲、乙兩溶液等體積混合，則混合溶液的酸堿性情況為（　�。�
A．一定呈酸性B．一定呈堿性C．一定呈中性D．無法確定

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