Question

【題目】X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m—n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。 下列敘述錯誤的是

A. X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2

B. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點高

C. Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R>W>Z

D. RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均無白色沉淀生成。

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，因為L層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素，A．X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2，A正確；B．非金屬性氧元素強(qiáng)于硫元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫。水分子間存在氫鍵，使沸點升高，水在常溫下是液體，硫化氫是氣體，則水的沸點更高，B正確；C．R是S元素，W是C元素，Z為Si元素，元素的非金屬性逐漸減弱，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，C正確；D．SO2通入Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有白色沉淀硫酸鋇生成，該沉淀不溶于硝酸，D錯誤，答案選D。