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19．可逆反應在一定條件下達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A．反應停止了B．正反應速率與逆反應速率相等
C．反應物和生成物濃度相等D．正反應速率與逆反應速率均為零

分析 可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據此分析解答．

解答 解：A．可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等但不等于0，是一個動態(tài)平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等但不等于0，是一個動態(tài)平衡狀態(tài)，故B正確；
C．反應達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度不一定相等，與反應物初始濃度及轉化率有關，故C錯誤；
D．可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等但不等于0，是一個動態(tài)平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，只有反應前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據，否則不能作為判斷依據，注意平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等但不是0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示，是由碳棒、鐵片和氯化銅溶液組成的原電池，下列敘述正確的是（　　）
A．碳棒為正極
B．碳棒上的電極反應式為2H2O+O2+4e-═4OH-
C．鐵片上的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．鐵片為陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如圖，選項中關于橙花醇的敘述，錯誤的是（　�。�
A．橙花醇的分子式C15H26O
B．橙花醇在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴
C．橙花醇既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應和氧化反應
D．1mol 橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g），經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的t/s-n（PCl3）/mol數(shù)據如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．反應在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應的△H＜0
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子數(shù)目為0.02NA
B．常溫常壓下，18.00克重水（D2O）中所含電子數(shù)約為10NA
C．在熔融狀態(tài)下1molNaHSO4所含陽離子數(shù)為2NA
D．1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某有機物X的結構簡式是（其中R為飽和烴基），X在一定條件下如圖所示的轉化關系，已知Q的蒸氣密度是相同條件下H2密度的74倍，分子組成符號CaHbO2

（1）Q的分子式是C9H8O2．X中含有的官能團是羧基、氯原子
（2）符合下列要求的Q的同分異構體有6種，（①分子中苯環(huán)上有兩個取代基，且分子結構中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構②該有機物含有），寫出任意一種能發(fā)生銀鏡反應的符合上述條件的物質的結構簡式
（3）針對以下不同情況分別回答
①若Q能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與NaHCO3溶液反應生成P，W能發(fā)生銀鏡反應．則W的結構簡式是．于由X通過一步反應得到P，該反應的化學方程式是
②若Q中除苯環(huán)外，還含有一個六元環(huán)，則Z→Q的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向盛有白糖的小燒杯中加幾滴水攪拌均勻，在滴入濃硫酸，白糖變黑，并迅速膨大，俗稱“黑面包”，同時又氣體逸出，若將該氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．濃硫酸的作用，脫水劑、強氧化劑B．“黑面包”的主要成分：C
C．氣體的主要成分：SO2、CO2D．白色沉淀只有CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一定條件下，將分別盛有熔融氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)、通電、電解，一段時間后，得到鉀、鎂、鋁的物質的量之比為（　　）
A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．影響化學反應速率的因素很多，某學校化學小組用實驗的方法進行探究．他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來探究影響化學反應速率的因素．甲同學的實驗報告如下表：
實驗步驟現(xiàn)象結論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中
②		Mg產生氣泡速率快于Fe，Cu無明顯變化金屬性質越活潑，反應速率越快
（1）甲同學表中實驗步驟②為分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg．
（2）甲同學的實驗目的是探究探究反應物本身的性質對反應速率的影響．
乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗．
（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據是測定同一金屬與濃度不同但體積相同的硫酸產生一定體積的氣體所需要的時間于（或在一定時間內產生氣體的體積）．
（4）乙同學完成實驗應選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸．

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