Question

室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則氫離子的濃度是0.1mol/L×0.1%=1×10-4mol/L，所以溶液的pH=4，正確；B、弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，溶液pH減小，錯誤；C、因為氫離子和A-濃度相等，都是1×10-4mol/L，溶液中HA的濃度約為0.1mol/L，所以電離平衡常數(shù)K=（1×10-4）2/0.1=1×10-7，正確；D、溶液的氫離子濃度是1×10-4mol/L，則氫氧根離子的濃度是Kw/(1×10-4mol/L)= 1×10-10mol/L，水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子濃度相等，溶液中的氫氧根離子來自水的電離，所以水電離產(chǎn)生的氫離子濃度是1×10-10mol/L，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的1×10-4mol/L /1×10-10mol/L =106倍,正確，答案選B。

考點：考查若酸的電離常數(shù)的計算，電離平衡的移動