Question

已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br－�，F(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是

A．當(dāng)a = 0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

B．當(dāng)a = 0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

C．若溶液中Br－有一半被氧化時(shí)， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3

D．當(dāng)0＜a＜0.15時(shí)，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應(yīng)鐵過量，所以產(chǎn)物為0.3molFeBr2。A、a = 0.1時(shí), Cl2不足，所以先與Fe2+反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確；B、a = 0.45時(shí)，Cl2恰好與FeBr2反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式正確；C、若溶液中Br－有一半（0.3mol）被氧化時(shí)，此時(shí)0.3mol Fe2+需要氯氣0.15mol，0.3molBr－需要氯氣0.15mol，共用氯氣0.3mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所以溶液中c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－)=1:1:2,產(chǎn)物；D、0＜a＜0.15時(shí)，F(xiàn)e2+未被全部氧化，溶液中還存在Fe2+，根據(jù)電荷守恒定律，2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)成立，正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律的應(yīng)用，與量有關(guān)的氧化還原反應(yīng)的計(jì)算