可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD(其中A和C都是無色氣體)，當達到平衡時，下列敘述正確的是(　　)

A．增大壓強，平衡不移動，說明(m＋n)一定等于(p＋q)

B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應是吸熱反應

C．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質(zhì)

D．若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大

 

C

【解析】A是錯誤的，壓強改變，平衡不移動，只能說明是氣體分子數(shù)反應前后沒有變化，而反應物和生成物不一定都是氣體，所以這個關(guān)系式不正確。B是錯誤的，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，平衡左移，只能說明正反應是放熱的。D是錯誤的，若增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率減小，而不是增大。用排除法可知C是正確的。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高中化學魯科版選修四第1章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化練習卷（解析版） 題型：填空題

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。

(1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。

 

 

(2)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：

①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是________________________。

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因

____________________________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe(OH)3。請回答以下問題：

(1)第一步除去Fe2＋，能否直接調(diào)整pH＝9.6，將Fe2＋沉淀除去？________，理由是_______________________________________________。

有人用強氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH變化是____。(填序號)

A．一定增大 B．一定減小C．可能增大 D．可能減小

②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？________，理由是__________________。

現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有幾個選幾個填代號)。

A．濃HNO3　B．KMnO4　C．Cl2　D．O2　E．H2O2

(2)除去溶液中的Fe3＋的方法是調(diào)整溶液的pH＝3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有________(多選不限，填代號)。

A．NaOH　B．氨水　C．Cu2(OH)2CO3　D．Na2CO3　E．CuO　F．Cu(OH)2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下pH最小的是下列各項中的(　　)

A．pH＝0的溶液　　　　B．0.04 mol·L－1H2SO4

C．0.5 mol·L－1HCl D．0.05 mol·L－1CH3COOH

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

利用光能和光催化劑，可將 CO2 和 H2O(g)轉(zhuǎn)化為 CH4 和 O2。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。

 

(1)在0～30 小時內(nèi)，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為________；反應開始后的 12 小時內(nèi)，在第________種催化劑作用下，收集的 CH4最多。

(2)將所得 CH4 與 H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。該反應ΔH＝＋206 kJ·mol－1。

①畫出反應過程中體系能量變化圖(進行必要標注)。

②將等物質(zhì)的量的CH4 和 H2O(g)充入 1 L 恒容密閉反應器中，某溫度下反應達到平衡，平衡常數(shù) K ＝ 27，此時測得 CO 的物質(zhì)的量為 0.10 mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802 kJ·mol－1。

寫出由 CO2 生成 CO 的熱化學方程式____________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(　　)

 

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

將N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應，經(jīng)過一段時間后反應速率為：

v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1，

v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1，

v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。

這段時間內(nèi)三個容器中合成氨的反應速率的大小關(guān)系為(　　)

A．v甲>v乙>v丙　　　　　　B．v乙>v甲>v丙

C．v甲>v丙>v乙 D．v甲＝v乙＝v丙

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是(　　)

 

A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B．該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D．斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)

B．反應物濃度：a點小于b點

C．反應物的總能量低于生成物的總能量

D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

 

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