已知N4分子的結(jié)構(gòu)和P4（白磷）分子的結(jié)構(gòu)相似（正四面體），斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量．下列說法正確的是（　�。�
分析：A、由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，由此分析；
B．根據(jù)化學鍵斷裂要吸收熱量，形成化學鍵要放出熱量，分別計算后進行比較；
C、同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物；
D、根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能計算反應(yīng)熱．
解答：解：A、N4與N2都是由氮元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；
B、在N4=2N2反應(yīng)中，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2的吸收或放出的熱量為：6×167kJ-2×942kJ=-882kJ，則說明該反應(yīng)放熱，故B錯誤；
C、N4與N2都是由氮元素組成的單質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D、1molN2氣體轉(zhuǎn)化為N4，△H=942kJ?mol-1-
1
2
×167kJ?mol-1×6=+441kJ?mol-1，所以制備N4的熱化學方程式可表示為：N2（g）═
1
2
N4(g)△H=+441 kJ?mol-1，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查反應(yīng)熱的計算以及有關(guān)概念的理解，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與鍵能的計算關(guān)系，注重基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
（1）寫出A元素在周期表中的位置
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
；
（2）寫出C的單質(zhì)和強堿溶液反應(yīng)的離子方程式
C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
；
（3）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子．B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1molB-B吸收167kJ的熱量，生成1molB≡B放出942kJ熱量．試寫出由B4氣態(tài)分子變成B2氣態(tài)分子的熱化學方程式：
N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
；
（4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X的結(jié)構(gòu)式為
，X與水反應(yīng)的化學方程式是
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
；
（5）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則Y的化學式為
C3N4
C3N4
，Y晶體的熔點比金剛石熔點
高
高
（填“高”或“低”）；
（6）B2H4是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：H2B-BH2+H2O?
H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生話中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．請回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題：
（1）據(jù)報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，請寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學方程式：
N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
．
（2）已知NH3在純氧氣中燃燒可生成N2和水．據(jù)報道，NH3可直接用作車用堿性燃料電池，寫出該電池的負極反應(yīng)式：
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．
（3）在T1℃時，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反應(yīng)至5分鐘時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測得NO2的體積分數(shù)為50%．
①上述平衡體系中O2的體積分數(shù)為
12.5%
12.5%
，N2O5的物質(zhì)的量為
3
3
mol．
②用O2表示從0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
0.02mol/（L?min）
0.02mol/（L?min）
．
③該溫度下的平衡常數(shù)K=
0.1×(0.4)4
(0.3)2
0.1×(0.4)4
(0.3)2
 （代入數(shù)字表達式，不必計算化簡）
④將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有
AC
AC
．
A．壓強    B．密度    C．反應(yīng)速率D．N2O5的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以和兩種離子存在，植物的根系極易吸收，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。請完成下列問題：

(1)N4和N2的關(guān)系為(    )

A.同種單質(zhì)             B.同位素            C.同分異構(gòu)體          D.同素異形體

(2)N4H4(SO4)2______________(填“能”或“不能”)和草木灰混合施用。

(3)已知白磷、的空間構(gòu)型均為正四面體，的結(jié)構(gòu)式為  (→表示共用電子對由N原子單方面提供)，白磷(P4)的結(jié)構(gòu)為，請畫出的結(jié)構(gòu)式_____________________________________________________________________。

(4)已知液氨中存在著平衡：2NH3+。科學家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學方程式：_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：山東省期末題 題型：單選題

已知N4分子的結(jié)構(gòu)和P4（白磷）分子的結(jié)構(gòu)相似（正四面體），斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，生成
1mol N≡N鍵放出942kJ熱量。下列說法正確的是
[     ]
A．N4與N2互為同素異形體
B．N4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收熱量
C．N4與P4互為同分異構(gòu)體
D．制備N4的熱化學方程式可表示為：2N2（g）＝N4（g）△H=+1216kJ·mol-1

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