【題目】探究濃度對2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2 的影響，進行如下實驗：

下列說法不正確的是

A.Ⅱ中加入的 SCN-結合Fe3+使平衡向左移動

B.Ⅲ中含有 I2

C.比較水溶液中的 c(I-)：II>Ⅳ

D.比較水溶液中的 c(Fe3+)：Ⅳ>I

【答案】D

【解析】

實驗目的是探究濃度對平衡的影響，Ⅰ中發(fā)生反應2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2并達到化學平衡，Ⅱ中加入飽和KSCN溶液，KSCN結合Fe3+使Fe3+濃度減小，平衡往左向移動，從而I2的量減小，故Ⅲ中萃取出來的I2較少，顏色較淺。

A. Ⅱ中加入的SCN-結合Fe3+，Fe3+濃度減小，平衡向左移動，A正確；

B. Ⅲ中CCl4萃取出來的液體顯極淺的紫色，說明含有少量的I2，B正確；

C. II中加入飽和KSCN溶液，KSCN結合Fe3+使Fe3+濃度減小，平衡往左向移動，c(I-)相較于Ⅰ增大，Ⅳ中加入CCl4萃取I2，則水溶液中I2的量減少，平衡向右移動，c(I-)相較于Ⅰ減小，故水溶液中的 c(I-)：II>Ⅳ，C正確；

D. Ⅳ中加入CCl4萃取I2，則水溶液中I2的量減少，平衡向右移動，c(Fe3+)相較于Ⅰ減小，故水溶液中的 c(Fe3+)：Ⅳ<I，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某烷烴與烯烴的混合氣體，其密度為同狀況下密度的11.2倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重，回答下列問題：

（1）寫出結構簡式：________，________。

（2）與丁烯互為________（填“同分異構體”或“同系物”）。

（3）寫出與溴水反應的化學方程式：________________。

（4）下列有關的結構或性質的說法正確的是________（填序號）。

A 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴的四氯化碳溶液褪色

B 分子中所有原子都在同一平面上

C 分子中有7個單鍵

D 與在一定條件下能加成并只得到一種產(chǎn)物

Ⅱ.（5）已知甲苯（）能使酸性溶液褪色。某有機物的結構簡式為，下列說法正確的是________（填序號）。

A 該有機物使溴水褪色和在催化劑作用下與液溴反應原理一樣

B 能用酸性溶液判斷分子中存在碳碳雙鍵

C 該有機物在一定條件下與濃硝酸發(fā)生反應生成的苯環(huán)上的一硝基取代物可能有3種

D 該有機物在一定條件下最多與發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組同學為探究同周期元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。

（1）將等質量的鈉、鎂、鋁分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：上述金屬中___（填化學式，下同）與鹽酸反應最劇烈，___與鹽酸反應生成的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁現(xiàn)象，可證明S、Cl元素非金屬性強弱順序為___，反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩套實驗裝置中進行的實驗都涉及金屬的腐蝕，假設其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。下列敘述正確的是( )

ⅠⅡ

A.裝置Ⅰ在反應過程中只生成NO2氣體

B.裝置Ⅱ在開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕

C.裝置Ⅱ在反應過程中能產(chǎn)生氫氣

D.裝置Ⅰ在反應結束時溶液中的金屬陽離子只有Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關問題：

(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要進行的操作是_________________________。

(2)甲試管中需加入少量____________以防止暴沸。

(3)濃硫酸在反應中的作用是________________________________。

(4)甲試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

(5)乙中球形管的作用是________________________________________。

(6)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填序號)。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分層析出

(7)欲將乙中的物質分離得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是___________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器的__________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼(C2H8N2)與 N2O4 是常用的火箭推進劑，常溫下，1mol 液態(tài) C2H8N2與 2mol 液態(tài) N2O4 完全反應，生成 CO2、N2、H2O 三種無污染氣體的同時釋放出高達 2250kJ 的熱量。

(1)偏二甲肼與 N2O4 反應的熱化學方程式為_____

(2)反應中的氧化劑是_____

(3)火箭發(fā)射時常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O42NO2 當溫度升高時，氣體顏色變深，則該反應為_____熱反應(填“吸”或“放”)

(4)現(xiàn)將 1mol N2O4 充入一個恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說明 N2O42NO2達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)

(5)在研究之初，科學家曾考慮將氧化性更強的F2或反應速率極快、釋放能量更高的N5 用作推進劑，但綜合分析后均未采用，請分析火箭推進劑應具備的特點是_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理被廣泛地應用于生產(chǎn)、生活的許多方面。

I．制備氯氣

工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其原理如下圖所示。

(1)此過程中能量轉化形式為_____轉化為_____(填“化學能”或“電能”)

(2)電極乙為_____(填“陰極”或“陽極”)，A 口生成的氣體是_____

(3)電解飽和食鹽水的離子方程式是 _____

(4)下列有關氯氣的說法中正確的是_____

a．實驗室常用排飽和食鹽水法收集

b．可使碘化鉀溶液變藍

c．轉化為 NaClO、ClO2 等含氯化合物可用于殺菌消毒

II．金屬防護

某小組同學為探究電極對金屬腐蝕與防護的影響，設計如下實驗：將飽和食鹽水與瓊脂(凝固劑，不參與反應)的混合液置于兩個培養(yǎng)皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液，混合均勻。分別將包裹鋅片和銅片的鐵釘放入兩個培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象如下。

(5)被腐蝕的是包裹_____的鐵釘(填“鋅片”或“銅片”)

(6)結合電極反應式解釋 i 中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_____

(7)結合以上實驗，請對鐵制零件的使用提出建議_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】解釋下列事實所用的方程式不正確的是(　　)

A.碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3=Na＋＋HCO

B.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O

C.用熱的純堿溶液清洗油污：CO+ 2H2OH2CO3 + 2OH－

D.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CO+ CaSO4 =CaCO3 + SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是

A.0.1mol/L氨水的pH約為11.1：NH3·H2ONH4＋+OH－

B.用明礬 [KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

C.用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4(微溶)：Ca2++CO32－=CaCO3↓

D.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+

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