Question

取20mLNaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中．向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示：
單位：mL

鹽酸體積	10	20	30	40	50	60	70	80	90
A產(chǎn)生CO2的體積	0	0	0	0	0	22.4	44.8	44.8	44.8
B產(chǎn)生CO2的體積	0	0	22.4	44.8	67.2	89.6	x	x	x

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）少量CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______；過(guò)量CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（2）試管A中通入CO₂后所得溶液的溶質(zhì)為_(kāi)_____；
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L；
（4）滴加70mL鹽酸時(shí)，A、B產(chǎn)生CO₂的體積均為最大值，則x=______mL．

Answer 1

（1）把少量CO₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
把過(guò)量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+NaOH=NaHCO₃，
故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；CO₂+NaOH=NaHCO₃；
（2）由數(shù)據(jù)A可知從50mL到70mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
所以n（NaHCO₃）=n（HCl）=（70mL-50mL）×10^-3L/mL×0.1mol/L=2×10^-3mol，
前50mL鹽酸，一部分與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則耗鹽酸20mL，Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
n（Na₂CO₃）=n（NaHCO₃）=2×10^-3mol，則另30mL鹽酸與氫氧化鈉，
n（NaOH）=）=（50mL-20mL）×10^-3L/mL×0.1mol/L=3×10^-3mol，
故A中溶質(zhì)為NaOH、Na₂CO₃，
故答案為：NaOH、Na₂CO₃；
（3）根據(jù)（2）可知，A中含n（Na₂CO₃）=2×10^-3mol，n（NaOH）=3×10^-3mol，根據(jù)鈉守恒，原氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2n（Na₂CO₃）+n（NaOH）=2×2×10^-3mol+3×10^-3mol=7×10^-3mol，c（NaOH）=

n

V

=

7×10-3mol

0.01L

=0.7mol/L，
故答案為：0.7；
（4）從B中數(shù)據(jù)可知，從開(kāi)始生成二氧化碳起，每增加10mL鹽酸，二氧化碳增加22.4mL，故從60mL到70mL，二氧化碳還增加22.4mL，所以x=89.6mL+22.4mL=112mL
故答案為：112．