25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH﹣)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D．將水加熱，KW增大，pH不變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

白色污染的危害主要有 （ ）

①破壞土壤結構.降低土壤肥效 ②焚燒產(chǎn)生有毒氣體，污染環(huán)境 ③釋放出氟氯代烷破壞臭氧層 ④危害動物 ⑤加劇溫室效應 ⑥引起赤潮

A．全部 B．①②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“綠色化學”的主要內容之一是使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是

A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

B．制CuSO4：2Cu+O2===2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是

A．HClO B．Cl— C．Cl2 D．ClO—

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(1)對于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________(寫表達式)。

(2)下列說法錯誤的是_______：

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；

B．多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的；

C．對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；

D．除去溶液中的Mg2+，用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；

E．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。

(3)自然界原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后重生成CuSO4溶液，當這種溶液流向地殼深層遇到閃鋅礦(ZnS)時，便會慢慢轉化為銅藍(CuS)[已知 Ksp(ZnS)=2.93×10-25、Ksp(CuS)=6.3×10-36]，發(fā)生這種變化的原理是 。

(4)用右圖裝置，堿性條件下可以電解制備納米Cu2O。反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如下圖所示。該電解池的陽極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應C(s)+H2O?CO(g)+H2(g)△H＞0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變

B．減小容器體積，正、逆反應速率均減小

C．增大C的量，H2O的轉化率增大

D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省肇慶市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H，反應過程中生成1mol CH3OH(g)的能量變化如 右下圖所示。曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示無或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是

A．加入催化劑，△H變小

B．△H＝+91 kJ/mol[

C．生成1molCH3OH(l)時，△H值增大

D．反應物的總能量大于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林長春外國語學校高三上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式表示正確的是

A．用惰性電極電解NaCl溶液2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－

B．銅片跟三氯化鐵溶液反應：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+

C．用FeSO4除去酸性廢水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++7H2O =2Cr3++6Fe3++14OH－

D．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市昌平區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在1L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(s)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

n(N)

①

800

0.10

0.40

0.080

0.080

②

800

0.20

0.80

a

a

③

900

0.10

0.15

0.06

0.06

下列說法不正確的是：

A.實驗①中，5min達平衡，用X表示的平均反應速率v(X)=0.016mol/(L·min)

B.實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=12.5

C.實驗②中，達到平衡時，a大于0.16

D.正反應為放熱反應

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