高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸（無水醋酸）中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說法正確的是( )

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

A．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42－

D．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

人工腎臟可用電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．B為電源的正極

B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高　

C．電子移動的方向是B→右側(cè)惰性電極→質(zhì)子交換膜→左側(cè)惰性電極→A

D．陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鐵是最常見的金屬材料。鐵能形成 [Fe(H2NCONH2）6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多種配合物。

（1）基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 ；

（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是 、 ；

（3）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= 。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 （填晶體類型）。

（4）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為 ，如果鐵的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則此種鐵單質(zhì)的密度表達式為 g/cm3。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

（1）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式） 。

（2）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB（在水溶液中進行）

其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式： ；D的電子式： 。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為 ；

由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有 。

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省大連市高三上12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是（ ）

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱

ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol

B．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．CO(g)的燃燒熱是283kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283kJ/mol

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將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol/L MO2+ 溶液中，恰好完全反應， 則還原產(chǎn)物可能是

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

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下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是( )

A．制備少量氨氣 B．海帶灼燒成灰 C．分液時取出下層液體 D．檢查氣密性

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從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ）

A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4

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（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ/mol

①以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是

A．升高溫度

B．增加碳的用量

C．加入催化劑

D．用CO吸收劑除去CO

②在體積不變的條件下，投入一定量的C(s)和H2O(g)，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____________。

A．體系壓強保持不變

B．體系的氣體平均相對分子質(zhì)量不變

C．CO和H2的體積比保持不變

D．H2O的反應速率與H2的反應速率相等

（2）在900℃時，將2mol CO(g)和1mol H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應達到平衡時H2的體積分數(shù)為20%，通過計算求出該反應的平衡常數(shù)以及CO的平衡轉(zhuǎn)化率。（要求寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（3）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如下圖1：

請回答下列問題：

①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為 ，判斷依據(jù)是 。

②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

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