Question

16．COCl₂的分解反應(yīng)為COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）．將一定量COCl₂（g）和Cl₂（g）放入一密閉容器中，2min時達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量在不同條件下的變化情況如圖所示．下列相關(guān)說法中不正確的是
（　　）

• A． 1min時以CO表示的逆反應(yīng)速率小于3min時以CO表示的正反應(yīng)速率
• B． 若在6min時改變的條件為升高溫度，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
• C． 12min時改變的條件可為減小CO的濃度，16min時改變的條件可為增大反應(yīng)容器的體積
• D． 以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min時平均反應(yīng)速率為v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）

Answer 1

分析 A.2min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，1min反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)過程中CO濃度增大，逆反應(yīng)速率增大；
B.6min升高溫度，圖象分析可知Cl₂（g）、CO（g）物質(zhì)的量增大，COCl₂（g）物質(zhì)的量減小，說明平衡正向進行；
C.12min時CO（g）物質(zhì)的量突然減小，此時刻Cl₂（g）、COCl₂（g）物質(zhì)的量不變，說明是減少CO的濃度，16min時改變條件Cl₂（g）、CO（g）物質(zhì)的量增大，COCl₂（g）物質(zhì)的量減小，說明平衡正向進行，改變的條件可能為減小壓強；
D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，可知反應(yīng)在4～5 min和10～11 min處于平衡狀態(tài)，CO的平均反應(yīng)速率為0，12～13min時CO濃度減小反應(yīng)速率減�。�

解答 解：A.2min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，1min反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)過程中CO濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，1min時以CO表示的逆反應(yīng)速率小于3min時以CO表示的正反應(yīng)速率，故A正確；
B.6min升高溫度，圖象分析可知Cl₂（g）、CO（g）物質(zhì)的量增大，COCl₂（g）物質(zhì)的量減小，說明平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，故B正確；
C.12min時CO（g）物質(zhì)的量突然減小，此時刻Cl₂（g）、COCl₂（g）物質(zhì)的量不變，說明是減少CO的濃度，16min時改變條件Cl₂（g）、CO（g）物質(zhì)的量增大，COCl₂（g）物質(zhì)的量減小，說明平衡正向進行，改變的條件可能為減小壓強，可為增大反應(yīng)容器的體積，故C正確；
D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，可知反應(yīng)在4～5 min和10～11 min處于平衡狀態(tài)，CO的平均反應(yīng)速率為0，12～13min時CO濃度減小反應(yīng)速率減小，v（4～5）=v（10～11）＞v（12～13），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、平衡影響因素分析判斷，為高頻考點，明確外界條件對化學(xué)平衡影響、圖中曲線含義及變化產(chǎn)生的原因等知識點是解本題關(guān)鍵，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，化學(xué)平衡常數(shù)與各物質(zhì)濃度無關(guān)，題目難度中等．