Question

20．下列說法中錯誤的是（　�。�

• A． 從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L
• B． 10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
• C． 0.5 L 2 mol/L BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^-總數(shù)約為3×6.02×10²³
• D． 配制0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要標準狀況下的氯化氫氣體112 L

Answer 1

分析 A．溶液具有均一性；
B．稀釋以后，硫酸溶液的密度變小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變；
C．依據(jù)n=CV計算氯化鋇物質(zhì)的量，結(jié)合氯化鋇為強電解質(zhì)，完全電離解答；
D．依據(jù)n=cV=$\frac{V}{Vm}$計算解答．

解答 解：A．溶液具有均一性，溶液濃度與體積無關(guān)，故A正確；
B．由于稀釋以后，硫酸溶液的密度變小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，故質(zhì)量分數(shù)大于9.8%，故B錯誤；
C.0.5 L 2 mol/L BaCl₂溶液中，氯化鋇的物質(zhì)的量為0.5L×2mol/L=1mol，含有鋇離子物質(zhì)的量為1mol，氯離子的物質(zhì)的量為2mol，所以含有離子總數(shù)為：3mol×6.02×10²³mol^-1=3×6.02×10²³，故C正確；
D．配制0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要標準狀況下的氯化氫氣體0.5L×10mol/L×22.4L/mol=11.2L，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，明確物質(zhì)的量濃度概念，溶液性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．