20.下列說法中錯誤的是( 。
A.從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol/L
B.10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)約為3×6.02×1023
D.配制0.5 L 10 mol/L的鹽酸,需要標準狀況下的氯化氫氣體112 L

分析 A.溶液具有均一性;
B.稀釋以后,硫酸溶液的密度變小,m(100ml硫酸)<10×m(10ml硫酸),而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變;
C.依據(jù)n=CV計算氯化鋇物質(zhì)的量,結(jié)合氯化鋇為強電解質(zhì),完全電離解答;
D.依據(jù)n=cV=$\frac{V}{Vm}$計算解答.

解答 解:A.溶液具有均一性,溶液濃度與體積無關(guān),故A正確;
B.由于稀釋以后,硫酸溶液的密度變小,m(100ml硫酸)<10×m(10ml硫酸),而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變,故質(zhì)量分數(shù)大于9.8%,故B錯誤;
C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,氯化鋇的物質(zhì)的量為0.5L×2mol/L=1mol,含有鋇離子物質(zhì)的量為1mol,氯離子的物質(zhì)的量為2mol,所以含有離子總數(shù)為:3mol×6.02×1023mol-1=3×6.02×1023,故C正確;
D.配制0.5 L 10 mol/L的鹽酸,需要標準狀況下的氯化氫氣體0.5L×10mol/L×22.4L/mol=11.2L,故D正確;
故選:B.

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算,明確物質(zhì)的量濃度概念,溶液性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是( 。
A.可用10mL量筒量取5.00mL KMnO4溶夜
B.用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉
C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過其容積的$\frac{2}{3}$,液體也不能蒸干
D.把粉未狀氫氧化鈉固體直接放在天平的托盤中稱量,其質(zhì)量為7.4g

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

11.有X、Y、Z三種元素,已知①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒,生成XZ,火焰為蒼白色;③XZ極易溶于水,電離出X+和Z-,其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅;④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子,X2Y在常溫下為液體;⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用;⑥細鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒,且產(chǎn)生紅棕色煙.⑦Z單質(zhì)和氫氧化鈉制取簡易消毒液.推斷:
(1)X、Y、Z三種元素的名稱.X氫元素,Y氧元素,Z氯元素;
(2)寫出有關(guān)化學反應(yīng)方程式.
②H2+Cl2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl
⑤Cl2+H2O?HCl+HClO
⑥2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
⑦Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(3)銅絲在Z2(g)中劇烈燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙,向集氣瓶中加水后溶液為藍色.
Ⅱ.呼吸面具中過氧化鈉做氧氣來源的原理方程式為(2個):2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

8.已知A為固態(tài)物質(zhì),實驗室利用A與水反應(yīng)制備氣態(tài)烴B,各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

(1)請寫出A的化學式CaC2;E的官能團名稱為硝基.
(2)寫出③、⑥反應(yīng)的化學方程式:③n CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$;⑥+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O.
(3)寫出與D互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(舉兩例).

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

15.某溫度下,已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)?qZ(g)△H>0,m+n>q,在體積一定的密閉容器中達到平衡,下列敘述正確的是(  )
A.反應(yīng)速率v(X)=$\frac{m}{n}$ v(Y)B.降低溫度,c$\frac{c(Y)}{c(Z)}$的值變小
C.增加Y的物質(zhì)的量,X的轉(zhuǎn)化率增大D.加入X,反應(yīng)的△H增大

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.(1)0.3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與0.3NA個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等.
(2)含0.4mol A13+的Al2(SO43中所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol.
(3)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為5:4;氧原子的個數(shù)之比為5:6.
(4)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是95g•mol-1;ACl2的化學式是MgCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.分類法是重要的科學研究方法,下列物質(zhì)歸類正確的是( 。
A.堿:苛性鈉、純堿、熟石灰
B.鹽:膽礬、小蘇打、銅綠
C.堿性氧化物:氧化銅、七氧化二錳、氧化鋁
D.無丁達爾現(xiàn)象的分散系:碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化鐵溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.如圖兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng).已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g.下列說法正確的是(  )
A.反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.1 mol O2
B.反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O═Na++2OH-+H2
C.Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1:1
D.①②③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):②=③>①

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.在水中放入高錳酸鉀晶體后,可以清楚地看到,溶液中紫紅色范圍逐漸擴大,最后整個溶液都變成紫紅色,原因是( 。
A.鉀離子受到水分子的作用,克服了離子間的引力,逐漸向水中擴散
B.高錳酸根離子受到鉀離子的作用,克服了離子間的斥力,逐漸向水中擴散
C.高錳酸根離子受到水分子的作用,克服了離子間的引力,逐漸向水中擴散
D.高錳酸鉀是強氧化劑,水被氧化

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