將X氣體（或溶液）慢慢通入（或加入）一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀量與加入X的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，符合如圖情況的是（　�。�
A、X為NaOH溶液，Y為Al2（SO4）3溶液
B、X為CO2，Y為Ca（OH）2溶液
C、X為NH3，Y為AlCl3溶液
D、X為HCl溶液，Y為Na[Al（OH）4]溶液
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：圖示題
分析：由圖象可知，隨著X的不斷加入，反應(yīng)開(kāi)始沉淀逐漸增加，當(dāng)達(dá)到最大量時(shí)，隨著X的不斷加入，反應(yīng)生成的沉淀逐漸減少直至為0，并且產(chǎn)生最大量的沉淀消耗X的量是將所有的沉淀消耗完畢所消耗的量的3倍，其次將四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理逐一分析，分析沉淀的生成與X試劑的關(guān)系．最后和圖象對(duì)比可解答．
解答： 解：隨著X的不斷加入，反應(yīng)開(kāi)始沉淀逐漸增加，當(dāng)達(dá)到最大量時(shí)，隨著X的不斷加入，反應(yīng)生成沉淀逐漸減少直至為0，并且產(chǎn)生最大量的沉淀消耗X的量是將所有沉淀消耗完畢所消耗的量的3倍．
A、Al2（SO4）3和氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生最大量的氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉3mol，將所有的沉淀消耗完畢所消耗氫氧化鈉的量為1mol，前后量之比是3：1，符合圖象，故A正確；
B、氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀以及碳酸鈣和二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)將沉淀消耗完畢的兩個(gè)過(guò)程中，消耗的二氧化碳量之比是1：1，所以不符合圖象，故B錯(cuò)誤；
C、氨氣通入到氯化鋁中，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，直到最大量，但是氫氧化鋁不溶于氨水中，沉淀量不會(huì)減少，不符合圖象，故C錯(cuò)誤；
D、1molNa[Al（OH）4]中加鹽酸時(shí)，產(chǎn)生最大量的氫氧化鋁沉淀消耗鹽酸1mol，將所有的沉淀消耗完畢所消耗鹽酸的量為3mol，前后量之比是1：3，不是3：1，所以不符合圖象，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題是圖象和化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的題型，涉及知識(shí)點(diǎn)較多．要求學(xué)生有將圖象信息轉(zhuǎn)換為化學(xué)信息的能力，同時(shí)對(duì)化學(xué)知識(shí)必須十分熟練，才可能快速解題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O　KI+I2═KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．①加KSCN溶液顯紅色，該試液中含有的物質(zhì)是
 
（用離子符號(hào)表示）；CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是
 
（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由：
 
．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
 
．
A．Na2S2O3  B．AlCl3C．Na2CO3  D．NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O  下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、CO2是氧化產(chǎn)物
B、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C、1mol H2C2O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為1mol
D、H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于Al（OH）3的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、Al（OH）3是難溶于水的白色沉淀
B、Al（OH）3能吸附水中的懸浮物
C、Al（OH）3能溶于氨水
D、Al（OH）3屬于兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作
B、a、b中鋁元素的化合價(jià)不相同
C、③中需要通入過(guò)量的CO2
D、④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）如圖1是石墨的結(jié)構(gòu)，其晶體中存在的作用力有
 
（填序號(hào)）
A：σ鍵  B：π鍵   C：氫鍵   D：配位鍵E：分子間作用力 F：金屬鍵  G：離子鍵
（2）CaF2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ?yàn)镠3BO3晶體結(jié)構(gòu)圖（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合）
①圖2I所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為
 
，圖III中未標(biāo)號(hào)的Cu原子形成晶體后周?chē)罹o鄰的Cu原子數(shù)為
 
；銅在周期表中的位置
 
；
②H3BO3晶體中B原子雜化方式
 
；  CNO-的形狀為
 
；
（3）如圖3是金屬鋁晶體結(jié)構(gòu)的示意圖
已知：鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，金屬鋁的密度為2.7g?cm-3．求：鋁原子的半徑r=
 
．（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，列式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)稱取9.00g淀粉溶于水，測(cè)定淀粉的水解百分率．其程序如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）各步加入的試劑為：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以
 
，其理由是
 
．
（3）寫(xiě)出淀粉水解的方程式
 
．
（4）當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí)，淀粉水解率是
 
．[已知葡萄糖與Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2
△
CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、稀釋濃硫酸時(shí)，需將酸沿著燒杯壁注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌
B、稱量固體藥品時(shí)，可以在托盤(pán)中直接稱量
C、制取乙烯時(shí)，溫度計(jì)的位置應(yīng)在混合液的正上方
D、氫氟酸可以存放在玻璃器皿中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣（含H2S）為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（2）如果整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程釆用綠色化學(xué)工藝，則生產(chǎn) 120t尿素理論上需要CH4
 
m3 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓變△H（填“＞”、“＜”或“=”）
 
0．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，圖1是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．圖1中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．

（4）化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，多孔電極和無(wú)孔電極相比較，其優(yōu)點(diǎn)是：
 
．

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