下圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點分別表示A物質(zhì)的兩種溶液。下列做法不能實現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是(A從溶液中析出時不帶結(jié)晶水)


  1. A.
    從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫
  2. B.
    從N→M：先將N降溫再加入適量固體A
  3. C.
    從M→N：先將M降溫再將其升溫
  4. D.
    從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水
D
有題給A物質(zhì)的溶解度曲線易知，A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，圖中M點為飽和溶液，N點為不飽和溶液。故通過加入溶質(zhì)A、蒸發(fā)溶劑、降低溫度，可使N→M；通過加入溶劑、升高溫度，可使M→N。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?西城區(qū)一模）工業(yè)上以鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如下：
已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（濃）
 250℃-300℃ 
.
 
Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示．
T/℃ 20 40 60 80
S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S（Li2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學(xué)平衡原理簡述）
增加Ca2+、OH-的濃度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
增加Ca2+、OH-的濃度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
．
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是
Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3．
①a中，陽極的電極反應(yīng)式是
2C1--2e-=Cl2↑
2C1--2e-=Cl2↑
．
②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)二模）用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：
已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見下圖，根據(jù)題意回答下列問題：

（1）固體M的化學(xué)式是
Al2O3
Al2O3
，X物質(zhì)是
CO2
CO2
．
（2）實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質(zhì)的實驗儀器是
坩堝
坩堝
，濾液W中主要含有的離子有
Na+、K+、HCO3-
Na+、K+、HCO3-
．
（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
．
（4）操作Ⅰ是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
（填寫名稱），操作Ⅱ是
a
a
（選填編號）．
a．趁熱過濾    b．冷卻過濾    c．蒸餾     d．灼燒
（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是
碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結(jié)晶析出
碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結(jié)晶析出
，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
（寫化學(xué)式）．
（6）實驗室用下面流程測定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，為提高實驗精度，T試劑最好是
足量BaCl2溶液
足量BaCl2溶液
；操作Ⅲ的名稱是
恒重操作（重復(fù)干燥稱量操作）
恒重操作（重復(fù)干燥稱量操作）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?合肥三模）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示的方法來制備 KMnO4． 
已知：①3MnO2+KClO3+6KOH
 高溫 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
②幾種物質(zhì)的溶解度：
溫度 溶解度/g
K2CO3 KOH KMnO4
20℃ 111 112 6.38
60℃ 127 154 22.1
請回答下列問題：
（l）第一步固體熔融時除三腳架、泥三角、細鐵棒、坩堝鉗外，還需下列儀器中的
CD
CD
．
A．蒸發(fā)皿      B．燒杯   C．酒精燈    D．鐵鉗禍
（2）寫出反應(yīng)I化學(xué)方程式
3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3
3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3
；該反應(yīng)產(chǎn)物中可以循環(huán)利用的是
MnO2
MnO2
．
（3）反應(yīng)II的條件為電解，寫出陰極的電極反應(yīng)式
2H2O+2e-=2OH-+H2↑（或2H++2e-=H2↑）
2H2O+2e-=2OH-+H2↑（或2H++2e-=H2↑）
．
（4）途徑一、二中的操作a、b相同，均包括蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾等3 步．
（5）通過用草酸滴定 KMnO4溶液的方法可測定 KMnO4 粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
①實驗時要將草酸晶體（H2C2O4?2H2O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，則配制 l00mL 1.5mol?L-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為
18.9
18.9
g．
②該實驗中除KMnO4粗品的質(zhì)量、草酸晶體的質(zhì)量外，還需要采集的數(shù)據(jù)有
滴定時消耗草酸溶液的體積
滴定時消耗草酸溶液的體積
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年黑龍江大慶市高三畢業(yè)班聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

t℃時，根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量繪制成下圖中的斜線。

下列說法正確的是（   ）

A．該物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小

B．n點表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％

C．t℃該物質(zhì)的溶解度為50

D．圖中4個點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：n<m<W＝Z

 

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