壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是（    ） 

 

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省開封市高三第二次質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）

①在以上制備甲醇的兩個反應(yīng)中：反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ，原因為_________________。

②對于反應(yīng)Ⅰ，下圖甲表示能量的變化；圖乙表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時聞巒化。

在“圖甲”中，曲線__________（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于________（填：“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。在圖乙中從反應(yīng)開始到建立平衡，用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____________；該溫度下CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為__________.

③對于反應(yīng)Ⅱ，在一定溫度時，將lmol CO2年和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為__________；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____________。

a．升高溫度

b．增加CO2的量

c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

d．按原比例再充入CO2和H2

（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種  污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程。

①陽極電極反應(yīng)式為____________。

②除去甲醇的離子方程式為________________。

 

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