【題目】已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質量、②溶劑的質量、③溶液的體積、④溶質的摩爾質量、⑤溶質的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的組合是( )

A. ④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①③④⑤

【答案】C

【解析】

A．利用⑤可計算質量分數(shù)，再由④、⑥并結合可計算該飽和溶液物質的量濃度，A正確；

B．根據(jù)“①溶液的質量、②溶劑的質量”可計算溶質的質量，再由④及n=m/M計算溶質的物質的量，由③及c=n/V可計算這種飽和溶液物質的量濃度，B正確；

C．①③④無法計算出溶質的物質的量，則無法計算該溶液的物質的量濃度，C錯誤；

D．由①⑤可計算溶質的質量，再根據(jù)④可計算出溶質的物質的量，再結合③及c=n/V可計算這種飽和溶液物質的量濃度，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個容器的體積比是（ ）

A.2∶3B.1∶3C.3∶2D.1∶2

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【題目】在25℃時，將1.0Lcmol·L-1CH3COOH 溶液與0.1molNaOH 固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入) 物質的量的變化如右圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 水的電離程度： a>b>c

B. c 點對應的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

C. a 點對應的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-)

D. 該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

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【題目】(1)某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13，則該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=________

(2) 25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c (NH4+) =c (Cl-)，則溶液呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O 的電離平衡常數(shù) Kb=____

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【題目】對圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是：

A. 均能與溴水反應 B. 分子中肯定共平面的碳原子數(shù)相同

C. 不是同分異構體 D. 可以用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

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【題目】下列化學式與指定物質的主要成分對應正確的是(　　)

A.燒堿——NaHCO3B.漂白粉——NaClO

C.鐵銹——Fe2O3D.石灰石——BaCO3

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【題目】某研究小組設計如下裝置處理pH為5-6的污水。下列說法正確的是

A. 陽極的電極反應式為：Fe-3e-=Fe3+

B. 正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 若陰極轉移2mol電子，則負極消耗5.6LCH4

D. 污水中最終會產生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀

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【題目】有機化工中3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：

物質

沸點/℃

熔點/℃

密度(20℃) / g·cm-3

溶解性

甲醇

64. 7

0. 7915

易溶于水

乙醚

34. 5

0. 7138

微溶于水

3，5-二甲氧基苯酚

33 ~36

易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）1mol間苯三酚完全燃燒需要_____molO2。

（2）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。

①分離出甲醇的操作是________。

②萃取用到的分液漏斗分液時有機層在分液漏斗的____填（“上”或“下”）層。

（3）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是__________________________ ；

（4）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是_________(填字母)。

a．蒸餾除去乙醚 b．冷卻結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（5）寫出反應中可能出現(xiàn)的副產物結構簡式______________（只要寫一種即可）。

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【題目】加成反應是有機化學的一類重要的反應，下列反應屬于加成反應的是 （ ）

A. 乙醇與金屬鈉作用

B. 乙烯通入溴水中

C. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中

D. 油脂在堿性條件下加熱，制取肥皂

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