11．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，672mL某氣體質(zhì)量為0.84g，該氣體摩爾質(zhì)量為28g/mol．

分析 依據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$計算解答．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，672ml某氣體物質(zhì)的量=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，摩爾質(zhì)量=$\frac{0.84g}{0.03mol}$=28g/mol；
故答案為：28g/mol．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、微粒數(shù)目計算，明確基本公式是解本題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．用圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，陽極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O；
陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；
除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．實驗室可用氯酸鉀與密度為1.19g•cm-3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
I．反應(yīng)方程式如下：1KClO3+6HCl=1KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）配平方程式，并用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為5mol，則生成的氯氣體積為67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
II．甲同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)，氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．請回答下列問題：
（1）證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．
（2）若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO═2HCl+O2↑．
III．乙同學(xué)用上述濃鹽酸配置0.100mol•L-1的稀鹽酸480mL，下列說法正確的是B、C．
A．取用240mL的容量瓶
B．應(yīng)量取上述濃鹽酸的體積為4.2mL
C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水與刻度線相切，所配溶液濃度偏小
D．定容時，仰視刻度線所配溶液濃度偏大
E．量取上述濃鹽酸的體積時俯視刻度線所配溶液濃度偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列對部分化學(xué)知識的歸納完全正確的一組是（　�。�
A．
化學(xué)與生活    
①生活中常用加熱煮沸的方法軟化硬水  
②用燃燒的方法區(qū)分羊毛和滌綸   
③干冰用于人工降雨  
B．
化學(xué)與環(huán)境
 ①焚燒植物秸稈不會造成空氣污染
 ②PM2.5是造成霧霾天氣的元兇之一
③含磷洗滌劑的使用會導(dǎo)致水污染
C．
化學(xué)與安全  
①炒菜油鍋著火可以用鍋蓋蓋滅   
②在室內(nèi)放一盆水，可防止煤氣中毒   
③夜間發(fā)現(xiàn)液化氣泄漏開燈尋找泄漏源    
D．
化學(xué)與健康
 ①人體缺鐵會引起貧血
  ②用甲醛的水溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮
 ③食用蔬菜和水果來補充維生素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用圖所示裝置進(jìn)行下列各組實驗，具體操作如下：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（　�。�

選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測的實驗現(xiàn)象
A濃鹽酸二氧化錳固體立即產(chǎn)生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液立即產(chǎn)生白色沉淀
D稀硫酸滴有石蕊的亞硫酸鈉溶液溶液逐漸變紅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．工業(yè)制硝酸時，NH3在500℃時可以發(fā)生如下3個反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)△H（kJ•mol-1）平衡常數(shù)K
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）-9071.1×1026
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）-11054.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2�。╣）+6H2O（g）-12697.1×1034
A．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=362　kJ•mol-1
B．增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)②的K　不變，反應(yīng)①和③的K　減小
C．500℃，2N2O（g）+O2（g）?4　NO（g）　　　K=4×102
D．使用合適的催化劑可提高反應(yīng)的選擇性，提高NO　的產(chǎn)出率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．利用化學(xué)原理對廢氣、廢水進(jìn)行脫硝、脫碳處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義．
Ⅰ．脫硝：
（1）H2還原法消除氮氧化物
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133KJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ•mol-1
H2的燃燒熱為285.8KJ•mol-1
在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學(xué)方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
（2）用NH3催化還原法消除氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0
相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同催化劑，產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖1所示．

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，
反應(yīng)速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分?jǐn)?shù)
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡
D．若反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)K值不變時，說明已達(dá)到平衡
（3）微生物燃料電池（MFC）是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)．圖2為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖．
①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5：2，寫出A極的電極反應(yīng)式CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+．
②解釋去除NH4+的原理NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-，NO3-在MFC電池正極轉(zhuǎn)化為N2．
Ⅱ．脫碳：
（4）用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸可消除CO污染．常溫下，將a mol•L-1醋酸與bmol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），忽略溶液體積變化，計算醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．取四個干燥的燒瓶，分別裝入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）的混合氣體、二氧化氮和氧氣（體積比為4：3）的混合氣體；然后分別做溶解于水的噴泉實驗．實驗結(jié)束后四個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．2：1：2：2B．5：5：5：4C．5：5：4：4D．7：7：4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是（　�。�
A．液氨可用作制冷劑B．SO2廣泛用于食品漂白
C．鐵制容器可用于存儲濃硝酸D．濃硫酸不能用來干燥氨氣

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同步練習(xí)冊答案