Question

第三周期元素，濃度均為0.01mol/L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞N
	B．	Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
	C．	X和W形成的常見(jiàn)化合物陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2
	D．	Z和R組成的化合物是弱電解質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：

同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．
分析：	元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)則該溶液的pH越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)則該溶液的pH越小，根據(jù)圖象知，從R到X，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸增強(qiáng)、酸性逐漸減弱，X、Y、Z、M、N、W、R分別為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．
解答：	解：元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)則該溶液的pH越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)則該溶液的pH越小，根據(jù)圖象知，從R到X，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸增強(qiáng)、酸性逐漸減弱，X、Y、Z、M、N、W、R分別為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素． A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，P的非金屬性大于Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞M，故A錯(cuò)誤； B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不能溶于弱堿，所以不能溶于稀氨水，故B錯(cuò)誤； C．X是鈉和W是硫形成的常見(jiàn)化合物是硫化鈉，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，故C正確； D．Z是鋁和R是氯，組成的化合物氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤； 故選C．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確元素最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合化合物的構(gòu)成、性質(zhì)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：氯化鎂中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．