Question

從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝的流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的方程式為____________________________.

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2—的離子方程式為______________________.

（3）驗證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。

（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是____________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途____________

（5）已知298K時，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_SP=5.6×10^—12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺)=__________________.

 

Answer 1

【答案】

（1）Al₂O₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂O（3分）

（2）SiO₂ +2OH^— = SiO₃^2— + H₂O（3分）

（3）硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案）（2分）

（4）NaHCO₃（1分）；制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案（2分）

（5）5.6×10^-10mol•L^-1（3分）

【解析】

試題分析：向鋁土礦中加入鹽酸時，生成Al³⁺的方程式為Al₂O₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂O；加入燒堿時生成SiO₃^2—的離子方程式為SiO₂ +2OH^— = SiO₃^2— + H₂O；Fe³⁺的檢驗需加入硫氰化鉀或苯酚溶液；向濾液Y和D中通入過量二氧化碳時生成NaHCO₃；可做發(fā)酵粉或制純堿；（5）298K時當溶液的pH=13.00時，c（OH^-）=0.1mol/L, c(Mg²⁺)=Ksp/c²(OH)= 5.6×10^—12/0.01=5.6×10^-10mol•L^-1.

考點：元素化合物知識、難溶電解質(zhì)的溶度積。