1．向0.1mol•L-1FeI2溶液中通入一定量的Cl2．下列離子方程式與事實不符的是（　�。�
A．2I-+Cl2═I2+2Cl-B．2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2
C．2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-D．2Fe2++8I-+5Cl2═2Fe3++4I2+10Cl-

分析 氧化性Fe3+＞I2，碘離子的還原性強于二價鐵離子，少量氯氣先氧化碘離子，氯氣足量時亞鐵離子、碘離子均被氧化，結合電子、電荷守恒分析．

解答 解：A．氧化性Fe3+＞I2，碘離子的還原性強于二價鐵離子，氯氣少量，只能氧化碘離子，發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-，故A正確；
B．氯氣過量，I-、Fe2+都完全被完全氧化，反應離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故B正確；
C．氧化性Fe3+＞I2，碘離子的還原性強于二價鐵離子，等物質的量反應時，只能氧化碘離子，不可以先氧化二價鐵離子，故C錯誤；
D．當加入的氯氣把I-完全氧化成I2，還有部分剩余時，再部分氧化亞鐵離子，可以發(fā)生反應2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應的離子反應考查，注意氧化的先后順序及電子守恒分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Na2O2 溶于水產生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知：R-CH=CH-O-R′（烴基烯基醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH2CHO+R′OH
烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3：4．與A相關的反應如下
請回答下列問題：
（1）B的分子式為C3H8O；
（2）C的名稱是丙醛；
A的結構簡式為；
（3）寫出C→D反應的化學方程式：；
（4）寫出同時符合下列條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子E的同分異構體的結構簡式：、、任意2種．（任寫其中二種就可）

（5）寫出由E轉化為對甲基苯乙炔（）的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

合成路線流程圖為
（6）請寫出你所寫出的流程圖中最后一步反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在0℃和101kPa的條件下，將2g氫氣、1.4g氮氣和1.6g氧氣混合，該混合氣體的體積是（　�。�
A．6.72LB．24.4LC．10.08LD．13.44L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．3，3-二甲基-1-丁烯在一定條件下與氫氣充分反應后得到3，3-二甲基丁烷
B．工業(yè)生產中用乙醇與氫氧化鈉作用生成乙醇鈉，故乙醇可以與氫氧化鈉溶液反應
C．地球上最基本的能源是太陽能，植物通過光合作用吸收太陽能，被吸收的太陽能通過各種形式的化學反應轉化為化學能，物質中的化學能又可以通過各種形式的化學反應轉化為熱能、光能或電能
D．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、波爾和門捷列夫等科學家對原子結構模型的建立均作出了卓越的貢獻

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．認識物質及其變化對把握自然規(guī)律至關重要．下列與其他物質變化類型不同的一項是（　�。�
A．
對著干燥的玻璃片哈氣		B．
濃硫酸腐蝕紙張
C．
用合金在純金屬上刻畫		D．
  膽礬的研碎

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列過程屬于氮的固定的是（　�。�
A．N2和H2在一定條件下合成氨B．由氨制成硫酸銨
C．NO和O2反應生成NO2D．NO2與H2O反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列變化屬于化學變化的是（　　）
A．分餾B．干餾C．蒸餾D．萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，反應方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
請回答下列問題：
①該反應的生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點，請說出其中一點來源豐富；熱值高；燃燒后不產生污染．
（2）FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1═-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2═-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3═-545kJ•mol-1
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是SO3（g））+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol．
（3）已知下列反應的熱化學方程式：
6C （s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為5△H2+12△H3-2△H1．

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