Question

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）實(shí)驗(yàn)室常選用制CO₂的發(fā)生裝置制SO₂；實(shí)驗(yàn)室在用MnO₂跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂時(shí)，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中

E

裝置（填裝置序號(hào)）制Cl₂．在制Cl₂的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是

酸性和還原性

．
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：

溶液由無(wú)色變成紅色

，D：

溶液沒(méi)有明顯的變化

． 
（3）裝置C的作用是

保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫

．
（4）甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：
①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過(guò)盛有濃硫酸裝置的目的是：

使兩種氣體充分混合；通過(guò)觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合

．
②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：

SO₂和Cl₂按1：1進(jìn)氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無(wú)漂白性的H₂SO₄和HCl

，并寫(xiě)出其相應(yīng)的離子方程式：

SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

．
③乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液顏色隨時(shí)間推移變得越來(lái)越淺，其原因是：

SO₂和Cl₂的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇反應(yīng)裝置，根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷其表現(xiàn)的性質(zhì)．
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的．
（3）根據(jù)氫氧化鈉及二氧化硫和氯氣的性質(zhì)分析．
（4）①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應(yīng)，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過(guò)觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合．
②氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性．
③如果SO₂和Cl₂的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，故選E；
實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由HCl生成MnCl₂，氯元素化合價(jià)不變，
由HCl生成Cl₂，氯元素化合價(jià)升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性．
故答案為：E；還原性和酸性．
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過(guò)的溶液無(wú)變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新變成紅色．
故答案為：溶液由無(wú)色變成紅色；溶液沒(méi)有明顯變化．
（3）氯氣和二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，但氯氣和二氧化硫都和堿反應(yīng)，所以裝置C的作用是保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫．
故答案為：保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫．
（4）①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應(yīng)，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過(guò)觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合．
故答案為：使兩種氣體充分混合；通過(guò)觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合．
②氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，離子反應(yīng)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
故答案為：SO₂和Cl₂按1：1進(jìn)氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無(wú)漂白性的H₂SO₄和HCl；SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
③通氣一段時(shí)間后，品紅溶液顏色隨時(shí)間推移變得越來(lái)越淺，說(shuō)明有漂白性；如果SO₂和Cl₂的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．
故答案為：SO₂和Cl₂的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，難度不大，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的，其漂白原理也不同．