Question

【題目】根據要求寫出下列反應的離子方程式(標明化學方程式的除外)

（1）Na2S溶液和AgNO3溶液混合:_____________。

（2）硫磺與足量濃NaOH溶液共熱，其中一種產物為Na2SO3: _____________。

（3）滅火器中NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合: _____________。

（4）工業(yè)流程中除去溶液中Fe3+時，也可采用以下方法:將pH值調整到1.6～1.8左右，并將溶液加熱至85～95℃時，加入適量Na2SO4，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反應的離子方程式為______________。

（5）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的懸濁液中，反應恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2gH2O。反應的化學方程式為______________。

（6）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，并有刺激性氣味氣體產生: _____________。

Answer 1

【答案】2Ag++S2－=Ag2S↓ 3S+6OH－=SO32－+2S2-+3H2O 3HCO3－+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Na++6Fe3++4SO42－+12H2ONa2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H+ 3H3PO4+5Ca(OH)2=9H2O+Ca5(OH)(PO4)3 2Cu2++2Cl－+2SO32－=2CuCl↓+SO42－+SO2↑

【解析】

（1）Na2S溶液和AgNO3溶液混合生成硫化銀沉淀和硝酸鈉；（2）硫磺與足量濃NaOH溶液共熱，其中一種產物為Na2SO3，根據氧化還原反應的升降規(guī)律，另一種產物是硫化鈉；（3）滅火器中NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合，發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；（4）根據題意，酸性條件下Fe3+與Na2SO4溶液加熱，發(fā)生反應生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12；（5）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的懸濁液中，生成16.2gH2O說明消耗氫離子0.9mol、氫氧根離子0.9mol，則生成難溶鹽中含有0.500mol Ca2+、0.3mol PO43-、0.1molOH-，難溶鹽的化學式是Ca5(OH)(PO4)3；（6）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，放出的刺激性氣味的氣體是二氧化硫，根據氧化還原反應升降規(guī)律，Na2SO3被氧化為Na2SO4。

（1）Na2S溶液和AgNO3溶液混合生成硫化銀沉淀和硝酸鈉，反應的離子方程式是2Ag++S2－=Ag2S↓；（2）硫磺與足量濃NaOH溶液共熱，產物為Na2SO3、Na2S，反應離子方程式是3S+6OH－=SO32－+2S2-+3H2O；（3）滅火器中NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合，發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應離子方程式是3HCO3－+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑；（4）根據題意，酸性條件下Fe3+與Na2SO4溶液加熱，發(fā)生反應生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反應離子方程式是2Na++6Fe3++4SO42－+12H2ONa2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H+；（5）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的懸濁液中，生成16.2gH2O說明消耗氫離子0.9mol、氫氧根離子0.9mol，則生成難溶鹽中含有0.500mol Ca2+、0.3mol PO43-、0.1molOH-，難溶鹽的化學式是Ca5(OH)(PO4)3，則反應的化學方程式為3H3PO4+5Ca(OH)2=9H2O+Ca5(OH)(PO4)3；（6）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，放出的有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，根據氧化還原反應升降規(guī)律，Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應離子方程式是2Cu2++2Cl－+2SO32－=2CuCl↓+SO42－+SO2↑。