Question

15．（1）常溫下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填序號(hào)）
A．c（H⁺）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H⁺）•c（OH^-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）23℃時(shí)，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18． （已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10^-5）

Answer 1

分析 （1）CH₃COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，Kw不變；
（2）①根據(jù)溶液中的電荷守恒和物料守恒來計(jì)算；
②25℃時(shí)，混合液pH=6，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，據(jù)此判斷離子濃度大小順序；25℃時(shí)，混合液pH=6，c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，則由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-8mol/L，由電荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），根據(jù)緩沖溶液中的緩沖公式來計(jì)算c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）．

解答 解：（1）A．CH₃COOH溶液加水稀釋過程，雖促進(jìn)電離，但c（H⁺）減小，故A不選；
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{n（{H}^{+}）}{n（C{H}_{3}COOH）}$，CH₃COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸物質(zhì)的量減小，則稀釋過程中比值變大，故B選；
C．稀釋過程，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，c（H⁺）•c（OH^-）=Kw，Kw只受溫度影響所以不變，故C不選；
D．稀釋過程，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$變大，故D選；
故答案為：BD；
（2）25℃時(shí)，混合液pH=6，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，故c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸的電離程度不大，故離子濃度大小順序c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），①CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故答案為：9.9×10^-7；
②根據(jù)緩沖公式pH=pKa-lg（$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$），25℃時(shí)CH₃COOH的 Ka=1.8×10^-5，pKa（CH₃COOH）=4.76，所以lg（$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$）=-1.24，即$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18，
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；18．

點(diǎn)評(píng) 本題考查pH與酸的稀釋等，注意水解規(guī)律中越弱越水解和稀釋中強(qiáng)的變化大來分析解答，綜合性較大，題目難度中等．