Question

1．已知白磷（P₄）與CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（Cu₃P中P的化合價(jià)為-3價(jià)）：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，則2molCuSO₄能氧化白磷的物質(zhì)的量是（　　）

• A． $\frac{1}{20}$mol
• B． $\frac{1}{10}$mol
• C． $\frac{1}{5}$mol
• D． $\frac{2}{5}$mol

Answer 1

分析 Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，CuSO₄是氧化劑，P₄部分磷元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，所以P₄既是氧化劑又是還原劑，若有11molP₄參加反應(yīng)，其中5mol的P₄做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P₄做還原劑，結(jié)合電子守恒來(lái)解答．

解答 解：Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，CuSO₄是氧化劑，P₄部分磷元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，所以P₄既是氧化劑又是還原劑，若有11molP₄參加反應(yīng)，其中5mol的P₄做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P₄做還原劑，
則由電子守恒可知，有1 mol的CuSO₄參加反應(yīng)，則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質(zhì)的量為$\frac{1mol×（2-1）}{4×（5-0）}$=$\frac{1}{20}$mol，則2molCuSO₄能氧化白磷的物質(zhì)的量是$\frac{1}{10}$mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子守恒計(jì)算的考查，題目難度不大．