【題目】下列各項(xiàng)表述正確的是(

A.次氯酸的電子式:

B.表示中和熱的熱化學(xué)方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(1)H=-57.3kJmol

C.H2S電離的方程式為:H2S2H++S2-

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L1.12L ,均含有0.1NA個(gè)氧原子

【答案】D

【解析】

A. 次氯酸的電子式為,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為57.3kJ/mol,氫氟酸是弱酸,電離吸熱,所以中和熱小于57.3kJ/mol,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C. H2S屬于弱酸,分步電離,以第一步為主,H2SH++HS-HS-H++S2-,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D. 16O218O2都是氧氣分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol,氧氣是雙原子分子,所以均含有0.1NA個(gè)氧原子,選項(xiàng)D正確;
答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)1~18號(hào)元素中,除稀有氣體元素外,原子半徑最大的是元素是__________,電負(fù)性最大的元素是__________(用元素符號(hào)表示)。

(2)某元素的軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子,該元素為__________(用元素符號(hào)表示)。

(3)某元素原子的價(jià)電子排布式為,它在周期表中的位置是__________,其最高正化合價(jià)是__________。

(4)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為,該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________

(5)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼,在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素.該元素的外圍電子排布為該元素的名稱為__________,它在元素周期表中位于__________區(qū)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小,與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1 為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線,圖2 為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線,溫度均由22℃上升到70℃。下列判斷不正確的是

A. 由曲線1可以推測(cè):溫度升高可以提高離子的遷移速率

B. 由曲線4可以推測(cè):溫度升高,醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)

C. 由圖1和圖2可以判定:相同條件下,鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率,可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率

D. 由圖1和圖2可以判定:兩圖中電導(dǎo)率的差值不同,與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究原電池和電解池的工作原理,某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問題。

I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí):

(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu作電極的是_____ (填字母)。

A石墨 B. 鎂 C.銀 D.鉑

(2)實(shí)驗(yàn)過程中,SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng);濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。

II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),兩極均有氣體產(chǎn)生,且Y極處溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料知,高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息,回答下列問題:

(3)電解過程中,X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。

(4)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________________。

(5)電解進(jìn)行一段時(shí)間后,若在X極收集到672mL氣體,Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g,則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。

(6)K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

1)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

2)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

3)用NO2、NOO2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

5)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖,下列有關(guān)該電池說法正確的是

A.該電池工作時(shí),每消耗轉(zhuǎn)移3mol電子

B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

C.電池工作時(shí),向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們對(duì)含硼(元素符號(hào)為“B”)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究,極大地推動(dòng)了結(jié)構(gòu)化學(xué)的發(fā)展;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)B原子價(jià)層電子的電子排布式為_____,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是____,占據(jù)該能層未成對(duì)電子的電子云輪廓圖形狀為____

21923年化學(xué)家Lewis提出了酸堿電子理論。酸堿電子理論認(rèn)為:凡是可以接受電子對(duì)的物質(zhì)稱為酸,凡是可以給出電子對(duì)的物質(zhì)稱為堿。已知BF3F-反應(yīng)可生成BF4-,則該反應(yīng)中BF3屬于____(填),原因是____。

3NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,NaBH4中的陰離子空間構(gòu)型是_____,中心原子的雜化形式為____,NaBH4中存在____(填標(biāo)號(hào))

a.離子鍵 b.金屬鍵 cσ dπ e.氫鍵

4)請(qǐng)比較第一電離能:IB____IBe(填“>”“<”),原因是_______。

5)六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似,B—N共價(jià)單鍵的鍵長(zhǎng)理論值為158pm,而六方氮化硼層內(nèi)BN原子間距的實(shí)測(cè)值為145 pm,造成這一差值的原因是____。高溫高壓下,六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,已知晶胞參數(shù)中邊長(zhǎng)為a=362 pm,則立方氮化硼的密度是____g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示,已知其燃燒時(shí)P被氧化為P4010,下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是

A. P4S3中磷元素為+3價(jià)

B. P4S3屬于共價(jià)化合物

C. P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D. 1mol P4S3分子中含有9mol共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中,正確的是(  )

A.AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大

B.CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動(dòng)

C.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小

D.25 時(shí),Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成

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