【題目】下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是

A.原電池中失去電子的電極稱為陰極

B.電解池的陽極、原電池的負(fù)極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C.原電池的兩極一定要由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

D.電解時(shí),電解池的陽極一定是陰離子放電

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)、原電池中失去電子的電極為負(fù)極不是陰極,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電解池陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故B正確;

C項(xiàng)、原電池的兩極不一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成,可能是由金屬和導(dǎo)電的非金屬組成,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、電解時(shí),電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于復(fù)合材料的是(

A.人造絲B.玻璃鋼C.鋼化玻璃D.聚氯乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于溶液配制,下列說法正確的是

A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O晶體12.0g

B. 用濃硫酸配制稀硫酸時(shí),將濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中

C. 稱量5.3g碳酸鈉固體時(shí),若將物質(zhì)和砝碼放反,將會(huì)使稱量結(jié)果偏小

D. 定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線,可用膠頭滴管將多余的水吸出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某磷肥廠利用某磷礦石[Ca3(PO42]制取磷肥[Ca(H2PO42]并綜合利用副產(chǎn)物生產(chǎn)水泥的工藝流程如圖:

(1)將磷礦石制成磷肥的目的是 ______ ,有關(guān)的化學(xué)方程式為 ______

(2)在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫,理由是 ______

(3)水泥屬于 ______ 材料.(填“A”或者“B”:A.新型無機(jī)非金屬材料B.傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料)

(4)工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng).現(xiàn)將2molSO2、1molO2充入體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng),放出熱量98.3kJ,此時(shí)測得SO2的物質(zhì)的量為1mol.則該熱化學(xué)方程式為 _______________________ ,平衡常數(shù)K為 ______

(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸,最后的產(chǎn)品是98%的硫酸或組成為2H2SO4SO3的發(fā)煙硫酸(H2SO4和H2SO4SO3的混合物,其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為29%).若98%的濃硫酸可表示為SO3aH2O,含SO329%的發(fā)煙硫酸可表示為bSO3H2O,則a= ______ ,b= ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,必須加入還原劑才可以實(shí)現(xiàn)的是

A. KC1O3→KC1 B. CO→CO2

C. Fe2(SO4)3→FeSO4 D. CuO→Cu2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度為1g/ml),所得溶液的密度為ρg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是(   )

A.

B. ω

C. ω

D. c=1000Vρ/17V+22400

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在考古中常通過測定14C來鑒定文物年代。下列有關(guān)14C的說法正確的是 ( )

A. 質(zhì)子數(shù)為7 B. 中子數(shù)為8

C. 核外電子數(shù)為7 D. 原子序數(shù)為14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。

(1)實(shí)驗(yàn)一:探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表,表中c =________ mol·L-1。

編號(hào)

酸的種類

酸的濃度/mol·L-1

酸的體積/mL

鎂條質(zhì)量/g

1

醋酸

1.0

10

2.0

2

鹽酸

c

10

2.0

②實(shí)驗(yàn)步驟:a)檢查裝置(左圖)的氣密性后,添加藥品;

b)反應(yīng)開始后,___________________________(填寫操作) ;

c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(右圖)。

③寫出0~5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律:____________。

(2)實(shí)驗(yàn)二:現(xiàn)有一瓶醋酸溶液,常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。

待測物理量

測定方法

__________

量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入______________中,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù).重復(fù)滴定2次.

__________

_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列氧化還原反應(yīng)相關(guān)問題:

I.配平下面的氧化還原方程式:_______

___ Na2SO3____ KIO3____ H2SO4 =____ Na2SO4____ K2SO4____ I2____ H2O

IIKClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為

()。

1)請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋表示)_______________。

2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號(hào))

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48L Cl2,則參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為_______g,被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為________mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

3ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)Cl2________倍。(提示:ClO2Cl2消毒時(shí)氯元素都被還原為最低價(jià)

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