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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?重慶）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N2的結(jié)構(gòu)式為
N≡N
N≡N
．
②上述反應(yīng)的離子方程式為，其平均反應(yīng)速率υ（NO3-）為
0.001
0.001
mol?L-1?min-1．
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出3種促進(jìn)NO2-水解的方法
加水、升高溫度、加酸
加水、升高溫度、加酸
．
（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．
①電源正極為
A
A
（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為
2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為
14.4
14.4
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）現(xiàn)有0.1mol?L-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是
 
；純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（二）如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 25 t1 t2
Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a
 
1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：
 
．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：
 
．
（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1：V2=
 
，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是一種非常難電離的物質(zhì)．250C時，水的離子積Kw=1.0×10-14．下列有關(guān)水的敘述正確的是（　�。�
A、水是一種非電解質(zhì)B、純水中c（H+）隨著溫度的升高而降低C、250C時，pH相同的NaOH溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者D、由液態(tài)水結(jié)成冰的過程是一個熵增的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液，一定呈中性的是（　　）
A、c（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液B、c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1的溶液C、pH=14-pOH的溶液[注pOH=-lgc（OH-）]D、由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液與NaOH溶液混合后所形成的溶液

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