Question

12．以下是對重要非金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O（離子方程式）；
（2）氨是一種重要的化工產(chǎn)品；實驗室制備氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；除去氯氣中混有氯化氫的方法是將氣體通入飽和氯化鈉溶液中．
（4）濃H₂SO₄常用作氣體干燥劑，是因為它具有吸水性；碳與濃硫酸反應的化學方程式為2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（5）銅和稀硝酸反應的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．若參加反應的Cu質量為6.4g，則轉移電子物質的量為0.2mol．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉與二氧化硅反應生成硅酸鈉和水，據(jù)此寫出反應的離子方程式；
（2）實驗制氨氣是用固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應生成氨氣；
（3）工業(yè)上用氯氣與氫氧化鈣溶液反應制取漂白粉；除去氯氣中混有氯化氫的方法是將氣體通入飽和食鹽水；
（4）濃硫酸具有吸水性，能夠用作干燥劑；濃硫酸氧化C，同時被還原生成具有刺激性氣味的二氧化硫；
（5）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；根據(jù)反應方程式及銅的物質的量計算出轉移的電子的物質的量．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硅反應，反應的離子方程式為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，所以盛放氫氧化鈉的瓶塞不能使用玻璃塞，
故答案為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（2）實驗制氨氣是用固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應生成氨氣，反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）氯氣與氫氧化鈣反應制備漂白粉，則漂白粉的主要成分為Ca（ClO）₂、CaCl₂，有效成分為Ca（ClO）₂，工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，除去氯氣中混有氯化氫的方法是將氣體通入飽和食鹽水；
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；飽和氯化鈉溶液；
（4）生成的具有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，反應的化學方程式是：2H₂SO₄（濃）+C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：2H₂SO₄（濃）+C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
故答案為：吸水性；2H₂SO₄（濃）+C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（5）向稀硝酸溶液中加入銅片，反應的化學方程式：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；0.1mol銅完全反應失去0.2mol電子，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；0.2．

點評 本題考查了化學試劑的保存、氯氣與漂白粉的工業(yè)制法、濃硫酸、濃硝酸的化學性質及計算，題目難度中等，試題涉及的題量較大，知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況．