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14．下表為各物質中所含的雜質以及除去這些雜質選用的試劑或操作方法，正確的是（　�。�
 物質雜質除雜試劑或操作方法
A．FeSO4CuSO4加入過量鐵粉，過濾
B．NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)
C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液
D．KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加入過量鐵粉，可置換出銅；
B．碳酸鈣不溶于水，可用過濾的方法分離；
C．酒精與水混溶；
D．引入新雜質．

解答 解：A．加入過量鐵粉，可置換出銅，且生成FeSO4，可除去CuSO4，故A正確；
B．碳酸鈣不溶于水，可用過濾的方法分離，然后蒸發(fā)結晶可得到硝酸鉀，故B正確；
C．酒精與水混溶，不能用于萃取劑，應用苯或四氯化碳，故C錯誤；
D．除去硝酸銀，應加入適量KCl，加入NaCl引入新雜質，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查較為綜合，側重于物質的分離、提純的基本方法的考查，注意除雜時不能引入新的雜質，把握物質的性質的異同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷．

（1）25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離．
①陰極的電極反應式為：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O，陽極的電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示．當c（H2SO4）＞0.4mol•L-1時，鈷的浸出率下降，其原因可能為H+與LiCoO2在陰極的還原反應相互競爭，當c（H+）增大時，參與放電的H+增多（或有利于H+放電），所以鈷的浸出率下降．
（2）電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部．用以下步驟繼續(xù)回收鈷．

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應的化學方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是防止H2O2劇烈分解．
②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列關系中正確的是ac（填字母序號）．
a．c （NH4+）＞c（C2O42-）＞c （H+）＞c （OH-）
b．c （H+）+c （NH4+）=c （OH-）+c（HC2O4-）+c（HC2O42-）
c．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2[c（HC2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某烴的相對分子質量為84，其中含碳的質量分數(shù)為85.7%，則其分子式為C6H12，若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和溴發(fā)生取代反應，其一溴取代物只有一種，則此烴的結構簡式為，名稱是環(huán)己烷．
若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，則此烴的結構簡式為（CH3）3C-CH=CH2，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．300℃、70MPa下二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯誤的是（　�。�
A．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
B．使用催化劑可大大提高生產效率
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列食物屬于堿性食物的是（　�。�
A．淀粉B．肉類C．青菜D．油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗是進行科學探究的重要途徑，也是學習科學知識的主要手段之一．請回答下列有關問題：

（1）在實驗室若用C裝置制備氨氣，其化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，若采用D裝置制備氨氣，那么所選藥品是濃氨水、生石灰．
（2）若用二氧化錳和濃鹽酸來制取干燥、純凈的氯氣，其離子反應方程式是4H++2Cl-+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，儀器裝置連接順序是AFEGJ，其中F的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體．
（3）B、H、J連接后，在B中盛裝濃硝酸和銅片，以制得并進行NO2的有關實驗．
①寫出B中反應的化學方程式Cu+4NHO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用H裝置驗證NO2與H2O的反應，操作步驟為：先關閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入具支試管的可能的操作是微熱試管，使試管內氣體逸出，待二氧化氮和水反應后，引發(fā)燒杯中的水沿導管進入試管中．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質（如下圖）的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：

（1）L的元素符號為O；M在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為，B的結構式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34．
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質量數(shù)，X原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．下列敘述中正確的是（　　）
A．三種元素的原子半徑的大小順序是W＜Y＜X
B．W最高價氧化物對應水化物是強酸，氣態(tài)氫化物是弱堿
C．X元素的氧化物水溶液呈強酸性
D．Y元素的單質是非金屬單質中唯一能跟水發(fā)生劇烈反應的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）現(xiàn)有如下兩個反應：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
兩反應中為放熱反應的是①②，能設計成原電池的是②．（填序號）
（2）根據如圖填空①電子從Zn片流出，溶液中H+向Cu片移動．
②正極的現(xiàn)象是有氣泡產生，發(fā)生還原反應（填寫“氧化”或“還原”）．
③負極的電極方程式為Zn-2e-═Zn2+．
④若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為0.112L．

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