Question

按要求回答下列問(wèn)題：

（1 ）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是           ( 填序號(hào) )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確
（2 ）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試答下列問(wèn)題：

①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K 與a 連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的             腐蝕。
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K 與b 連接，則總反應(yīng)的離子方程式為             。
（3 ）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O
①鉛蓄電池在放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為                      ，
②鉛蓄電池在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為                      ；
③如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H₂SO₄           mol 。
（4 ）常溫下，如果取0.1mol/L HA 溶液與0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合( 忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=8 ，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（5 ）在Cl^－、Al^3＋、HSO₄^－、K^＋、HS^－五種離子中，只能水解不能電離的離子是           ，只能電離不能水解的離子是                ，既能電離又能水解的離子是              ，寫(xiě)出能水解離子的水解離子方程式_____________，________________。
（6 ）已知25 ℃時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)Ksp = 5.6 ×10^－12，測(cè)得某溶液的pH = 13 ，則此溫度下溶液中的c(Mg²⁺) = ____________________ 。

Answer 1

（1 ）②⑤
（2 ）①吸氧；②2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-
（3 ）①Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；②PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺；③2
（4 ）10^－8  
（5 ）Al^3＋；HSO₄^－；HS^－；Al³⁺ +3H₂O Al(OH)₃+3H⁺ ； HS^－+ H₂OH₂S + OH^-
（6 ）5.6 ×10^-10mol ·L^－1