Question

下列說法正確的是（　　）

• A、CO（g）的燃燒熱：△H=-283.0kJ/mol，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol
• B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
• C、己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=b，則a＞b
• D、已知C （石墨，s）=C （金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,反應(yīng)熱的大小比較

專題：

分析：A、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物以此解答該題．
B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量．
C、根據(jù)同樣的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量比不完全燃燒生成一氧化碳放出的熱量多來判斷；
D、根據(jù)能量守恒，能量越低越穩(wěn)定．

解答： 解：A、CO的燃燒熱是指1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物CO₂（g）放出的熱量，故有2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+566.0 kJ?mol^-1，故A正確；
B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成1molH₂O，不受強(qiáng)酸和強(qiáng)堿種類的影響，即，40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和由于醋酸電離還要吸熱，故放出小于57.3kJ的熱量，故B錯誤．
C、同樣的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量比不完全燃燒生成一氧化碳放出的熱量多，所以2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）比2C（s）+O₂（g）=2CO（g）放出的熱量多，又因為放熱△H為負(fù)值，所以a＜b，故C錯誤；
D、由C （石墨，s）=C （金剛石，s）△H＞0，說明石墨的能量比金剛石低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查了燃燒熱和中和熱的概念，能量的比較以及穩(wěn)定性的判斷，應(yīng)注意定義要點(diǎn)，難度不大．