【題目】下列敘述中正確的是( )

A. CO2是酸性氧化物 B. 由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C. 單質(zhì)只能用置換反應(yīng)制取 D. 含氧元素的化合物稱為氧化物

【答案】A

【解析】A項(xiàng),CO2能與堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水,CO2是酸性氧化物,正確;B項(xiàng),由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物,互為同素異形體的不同單質(zhì)組成的混合物中組成元素只有一種,如O2O3的混合物中只有氧元素,錯誤;C項(xiàng),單質(zhì)還可以用分解反應(yīng)制取如H2O2分解制O2或其他反應(yīng)制取如MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O等,錯誤;D項(xiàng),氧化物指由氧元素和另外一種元素組成的二元化合物,如NaOH、Na2CO3等物質(zhì)也含氧元素,但不是氧化物,錯誤;答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 處于最低能童的原子叫做基態(tài)原子

B. 對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力隨若相對分子質(zhì)量的增大而增大

C. 化學(xué)鍵可以是原子間作用力,也可以是離子間作用力

D. 3p2表示3p能級有兩個(gè)軌道

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔,在酒精燈上加熱至熔化,發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是

A. 火焰溫度太低不能使鋁燃燒

B. 鋁在空氣中不能很快形成氧化膜

C. 氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高

D. 用酸處理時(shí)未能將氧化鋁溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

硒化鋅是一種透明色半導(dǎo)體,也可作為紅外光學(xué)材料,熔點(diǎn)是1 520 ℃。

(1)基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式是________。

(2)根據(jù)元素周期律,電負(fù)性Se________S,第一電離能Se________As(填“>”或“<”)。

(3)H2S分子的電子式:________,H2Se分子構(gòu)型是_______,

其中硒原子的雜化軌道類型是________

(4)H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(-42 ℃),其原因是________。

(5)晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是________

(6)ZnSe晶胞如圖,假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則144 g ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某元素+2價(jià)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9,該元素在周期表中的位置是(  )

A.第三周期Ⅷ族,p區(qū)B.第三周期ⅤB族,d區(qū)

C.第四周期ⅠB族,ds區(qū)D.第四周期ⅤB族,f區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。

(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為________

(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。

(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為________,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】試劑:酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH = 0.2),5% H2O2溶液(pH = 5)

操作

現(xiàn)象

取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴5% H2O2溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色,稍后,產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液pH=0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液

溶液變紅

(1)H2O2的電子式是_______,上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是________

(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________。

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】 試劑:未酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH = 3),5% H2O2溶液(pH = 5)

操作

現(xiàn)象

取2 mL5% H2O2溶液于試管中,加入5滴上述FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色,產(chǎn)生大量氣泡,并放熱,反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測得反應(yīng)后溶液pH=1.4

(3)將上述混合物分離,得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈,加4mol·L-1鹽酸,沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3,經(jīng)檢驗(yàn)還含有SO42-。檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SO42-的方法是________。

(4)對于生成紅褐色膠體的原因,提出兩種假設(shè):

i.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii.Fe2+ 氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解

① 根據(jù)實(shí)驗(yàn)II記錄否定假設(shè)i,理由是________。

② 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)ii:取Fe2(SO4)3溶液加熱,溶液變?yōu)榧t褐色,pH下降,證明假設(shè)ii成立。

(5)將FeSO4溶液加入H2O2溶液后,產(chǎn)生紅褐色膠體,反應(yīng)的離子方程式是________。

【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作與實(shí)驗(yàn)II相同,除了產(chǎn)生與II相同的現(xiàn)象外,還生成刺激性氣味氣體,該氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。

(6)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是________。

(7)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與________(至少寫兩點(diǎn))有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是

A. Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀

B. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾

D. 赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略):

I.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O;

Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液

Ⅲ.將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液

Ⅳ.將濁液過濾,用90℃熱水洗滌沉淀,干燥后得到FeCO3固體;

V.煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體

已知:NH4HCO3在熱水中分解

(1)I中,加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式是____。

(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸,運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用______________。

(3)Ⅲ中,生成FeCO3的離子方程式是________。若FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學(xué)方程式是_____________。

(4)Ⅳ中,通過檢驗(yàn)SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO42-的操作是 __________

(5)已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是:____________,F(xiàn)煅燒464.0 kg FeCO3,得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有Fe2O3,則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是____kg。

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