Question

15．下列說法正確的是（　　）

• A． 在含有3.6amolHNO₃的稀溶液中，加入amolFe粉，反應的離子方程式為5 Fe+4NO₃^-+16H⁺=4NO+2Fe³⁺+8H₂O+3Fe²⁺
• B． 碳酸鈉溶液中通入氯氣，得到三種鈉鹽，則反應的離子方程式為Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=ClO^-+Cl^-+2HCO₃^-
• C．  分子中所有原子共平面
• D． 肌醇 與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C₆H₁₂O₆，滿足C_m（H₂O）_n，因此，二者均屬于糖類化合物

Answer 1

分析 A．硝酸與Fe的物質的量比為3.6：1，介于8：3與4：1之間，生成鐵離子、亞鐵離子、NO和水；
B．可以看作氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，然后次氯酸和分別與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉、氯化鈉、次氯酸鈉；
C．該有機物分子中含有1個甲基，甲基中各原子不可能共平面；
D．據(jù)結構式書寫化學式，環(huán)上沒有標注元素符合的交點為碳原子，肌醇屬于醇，不屬于糖類．

解答 解：A．在含有3.6amolHNO₃的稀溶液中，加入amolFe粉，硝酸與Fe的物質的量比為3.6：1，介于8：3與4：1之間，生成鐵離子、亞鐵離子、NO和水，amol鐵與稀硝酸反應完全生成硝酸亞鐵時，根據(jù)反應3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+4H₂O+2NO↑可知，amol鐵完全反應消耗$\frac{8}{3}$amol硝酸，硝酸還剩余的物質的量為：3.6amol-$\frac{8}{3}$amol=$\frac{14}{15}$amol，剩余的硝酸發(fā)生反應：4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑，其中被氧化生成鐵離子的物質的量為：$\frac{14}{15}$mol×$\frac{3}{4}$=0.7amol，所以反應生成鐵離子為0.7amol，生成亞鐵離子為：amol-0.7amol=0.3amol，則正確的離子方程式為：10Fe+9NO₃^-+36H⁺=9NO+7Fe³⁺+18H₂O+3Fe²⁺，故A錯誤；
B．碳酸鈉溶液中通入氯氣，氯氣與水反應生成次氯酸和氯化氫，次氯酸與碳酸鈉反應生成次氯酸鈉、碳酸氫鈉，氯化氫與碳酸鈉反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉（或二氧化碳和水），若氯氣少量，則反應的離子方程式為：Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=ClO^-+Cl^-+2HCO₃^-，故B正確；
C．苯環(huán)左側為甲基，甲基為四面體結構，甲基中的三個H與苯環(huán)不可能全部共平面，故C錯誤；
D．二者化學式均為C₆H₁₂O₆，滿足C_m（H₂O）_n，但是肌醇分子中只含有羥基，屬于醇，不屬于糖類，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子方程式書寫判斷、有機物結構判斷，題目濃度較大，注意掌握離子方程式書寫原則，明確據(jù)此有機物結構特點，A為易錯點，需要正確判斷反應產物的量．