據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。

下列說法正確的是

A．電池放電時Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)

B．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

D．該電池的負極反應為：BH4－＋2H2O－8e－=== BO2－＋8H+

A

【解析】

試題分析：A、在原電池中負極失去電子，正極得到電子，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。b電極是雙氧水放電，因此b電極是正極，a電極是負極，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，A正確；B、雙氧水在正極放電，電極反應式為H2O2+2e-＝2OH-，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移6mol電子，B錯誤；C、電極b是正極，采用MnO2，H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，C錯誤；D、負極失去電子，發(fā)生氧化反應生成BO2-，電極反應式為BH4-+8OH--8e-＝BO2-+6H2O，D錯誤，答案選A。

考點：考查原電池原理的應用

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。請回答下列問題：

（1）X的化學式為______

（2）元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有______（填序號）。

①氫化物H2E的酸性比H2C強

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強

③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知（�。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：

2NaOH+2BC2NaBC2+NaBC + H2O

NaOH溶液與BC氣體不反應

a.裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。

b.通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學式）。

c.能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是___________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省保定市高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A．減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生

B．加強化石燃料的開采利用，能從根本上解決能源危機

C．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

D．綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學物質(zhì)的食品

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高三11月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃。在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

（1）已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，請寫出S2Cl2的電子式 。

（2）裝置a中應放試劑為 ，其作用為 ；裝置c為何水平放置 ；

（3）該實驗的操作順序應為 (用序號表示)。

①加熱裝置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加熱裝置c

（4）f裝置中應放置的試劑為 ，其作用為 。

（5）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1:3，請寫出該反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高三11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液

均有固體析出

蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

B

向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

溶液X 中一定含有SO42－

C

用大理石和鹽酸反應制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強

D

向濃度均為0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。

（1）草酸的電離方程式為 。

（2）將草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液混合發(fā)生的反應為：

MnO4-+ H2C2O4+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O

某合作小組同學在燒杯中進行上述反應時，發(fā)現(xiàn)剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快。

①配平上述離子方程式

②該實驗不久后溶液突然褪色的原因最有可能是 。

A．體系壓強增大 B．反應物接觸面積增大

C．生成物對反應有催化作用 D．反應物濃度增大

（3）為研究該化學反應速率的影響因素，某同學進行了以下實驗：

組別

溫度/℃

V(H2C2O4)

/mL

V(KMnO4)

/mL

V(H2O)

/mL

KMnO4溶液

褪色時間/s

1

30

10

10

20

40

2

30

20

20

0

t

3

30

15

①對比實驗1和3要研究改變反應物濃度對化學反應速率的影響，請完成表格中橫線。

②實驗2中溶液褪色時間t 為

A．>40 B．=40 C．<40 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列說法正確的是

A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

B．溶液中n(CH3COO— )+n(CH3COOH)=0.1mol

C．升高溫度，醋酸的電離度增大

D．中和1L等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液所消耗的醋酸體積大于1L

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是

A．鋁熱反應

B．氯氣和氫氣混合后見光發(fā)生爆炸

C．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

D．工業(yè)上用焦炭制水煤氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO2氣體，當迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況正確的圖示為

    

A．　　　　　　　　　       B．     

  

C．               D ．

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