在鹽類(lèi)發(fā)生水解反應(yīng)的過(guò)程中正確的說(shuō)法是()
A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度逐漸增大
C．溶液的pH發(fā)生變化D．沒(méi)有中和反應(yīng)發(fā)生
B
鹽類(lèi)水解破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動(dòng)，水的電離程度增大；通常鹽類(lèi)水解比較弱，是可逆的，而逆反應(yīng)正是中和反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)；鹽類(lèi)水解有時(shí)并不引起溶液酸堿性的改變，如醋酸銨溶液中存在水解但溶液仍為中性，C項(xiàng)錯(cuò)。故選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí)，在濃度均為1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中c()分別為a、b、c（單位為mol·L-1）,則下列判斷正確的是（   ）
A．a(chǎn)="b=c"B．c＞a＞bC．b＞a＞cD．a(chǎn)＞c＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合液，其中c(CH3COO-)大于c(Na＋)，該混合物溶液的下列判斷正確的是()
A．c(H＋)＞c(OH-)
B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.2mol·L-1
C．c(CH3COOH)＞c(CH3CO1O-)
D．c(CH3COO-)＋c(OH-)=0.1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

pH=2的某酸HnA與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合后溶液的pH=8。
（1）寫(xiě)出正鹽的化學(xué)式：______________________________。
（2）若該鹽中只有一種離子水解，該離子水解的離子方程式為_(kāi)________________________。
（3）簡(jiǎn)述該混合液呈堿性的原因。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將0.02mol·L-1的HCN與0.02mol·L-1NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c（Na+）＞c（CN-），用“＞、＜或=”填空。
（1）c（OH-）________c（H+）。
（2）c（HCN）________c（CN-）。
（3）c（HCN）+c（CN-）________0.02mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向氨水中逐滴加入稀鹽酸，使溶液呈中性，則此時(shí)（）
A．c（）=c（Cl-）B．c（）＞c（Cl-）
C．c（）＜c（Cl-）D．c（）與c（Cl-）關(guān)系不定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)至干、灼燒，所得固體的成分不相同的是（）
A．FeCl2、FeCl3
B．Na2CO3、NaHCO3
C．NaAlO2、AlCl3
D．Mg(HCO3)2、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Va L pH=2的鹽酸與VbL pH=12的氨水混合,若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是
（   ）
A．Va一定等于 Vb
B．Va大于或等于 Vb
C．混合溶液中離子濃度一定滿足： c（Cl－） > c（NH4+）> c（H＋）> c（OH－）
D．混合溶液中離子濃度一定滿足： c（NH4+） + c（H＋） = c（Cl－）+ c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)在水中能促進(jìn)水的電離的是(    )
A．Na2SO3B．NaOHC．NaHSO4D．CH3COONa

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同步練習(xí)冊(cè)答案