2.等體積的HnRO3和Hn+1RO4兩種酸分別與等量的NaOH溶液恰好中和成正鹽,則兩種酸的物質(zhì)的量濃度比為( 。
A.1:1B.n:(n+1)C.1:(n+1)D.(n+1):n

分析 等體積的HnRO3和Hn+1RO4兩種酸分別與等量的NaOH溶液恰好中和成正鹽,則酸中n(H+)相同,據(jù)此分析解答.

解答 解:與定量的NaOH中和都生成正鹽,則酸中n(H+)相同,
設(shè)這兩種酸的物質(zhì)的量濃度分別為x、y,
可知Vx×n=Vy×(n+1),
解得x:y=(n+1):n,
故選D.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意酸溶液中c(H+)與酸的濃度及酸的元數(shù)的關(guān)系,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于燃料的說法錯(cuò)誤的是(  )
A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一
B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染
C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究.回答下列問題:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的A,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→j(按氣流方向,用小寫字母表示).
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好).在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
打開K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中紅棕色氣體慢慢變淺②反應(yīng)的化學(xué)方程式
8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚
打開K2③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管壓強(qiáng)小于外壓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.資源的高效利用對保護(hù)環(huán)境.促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用.磷尾礦主要含Ca5(PO43F和CaCO3•MgCO3.某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案,制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2其簡化流程如圖:

已知:①Ca5(PO43F在950℃不分解
②4Ca5(PO43F+18SiO2+30C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
請回答下列問題:
(1)950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是二氧化碳(CO2
(2)實(shí)驗(yàn)室過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒
(3)NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是NH4+水解使溶液呈酸性,與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca2+
(4)在浸取液Ⅱ中通入NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH42SO4
(5)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5PO43F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸.已知25℃,101kPa時(shí):
CaO(s)+H2SO4(l)═CaSO4(s)+H2O(l)△H=-271kJ/mol
5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)═Ca5(PO43F(s)+5H2O(l)△H=-937kJ/mol
則Ca5(PO43F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是Ca5(PO43F (s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g)△H=-418kJ/mol
(6)在一定條件下CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5,達(dá)平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化了$\frac{5}{6}$.若a kg含Ca5(PO43F(相對分子質(zhì)量為504)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦,在上述過程中有b%的Ca5(PO43F轉(zhuǎn)化為P4,將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合,則在相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2$\frac{ab}{44800}$kg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.常溫下,下列四種溶液中,H+濃度之比(①:②:③:④)是(  )
①pH=1的醋酸溶液;②0.01mol•L-1的鹽酸;③pH=11的氨水;④0.01mol•L-1的NaOH溶液.
A.1:10:100:1000B.1011:1010:10:1C.1:10:1010:1011D.14:13:2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( 。
A.H+、OH-、NO3-B.Ba2+、H+、SO42-C.K+、OH-、CO32-D.Fe3+、Cl-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)500mL0.2mol•L-1氨水的敘述,正確的是(  )
A.含有0.1molNH3•H2O
B.溶液中NH3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1
C.NH3和NH3•H2O的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol•L-1
D.NH3、NH3•H2O和NH4+的物質(zhì)的量之和為0.1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg•L-1.我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg•L-1.某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO.
Ⅰ.測定原理:
堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-═2MnO(OH)2
酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)
用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2;③2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
Ⅱ.測定步驟:
a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2
b.向燒瓶中加入200mL水樣.
c.向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量)開啟攪拌器,至反應(yīng)①完全.
d.?dāng)嚢璨⑾驘恐屑尤?mL H2SO4無氧溶液,至反應(yīng)②完全,溶液為中性或弱酸性.
e.從燒瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000mol•L-1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù).f…
g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化).
回答下列問題:
(1)配制以上無氧溶液時(shí),除去所用溶劑水中氧的簡單操作為將溶劑水煮沸后冷卻.
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是②.
    ①滴定管     ②注射器    ③量筒
(3)攪拌的作用是使溶液混合均勻,快速完成反應(yīng).
(4)配平反應(yīng)②的方程式,其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1,2,4,1,1,3.
(5)步驟f為重復(fù)步驟e的操作2-3次.
(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變化.若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水樣的DO=9.0mg•L-1(保留一位小數(shù)).作為飲用水源,此次測得DO是否達(dá)標(biāo):是(填“是”或“否”)
(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個(gè))2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O,SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-,4H++4I-+O2=2I2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.請回答
(1 )寫出HCHO的電子式
(2)金屬鈉燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2
(3)向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加0.1mol•L-1的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀和氣泡,寫出此反應(yīng)的離子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O.
(4)配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式
1Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O.

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同步練習(xí)冊答案