17．據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生放射性元素氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該原子的質(zhì)量數(shù)為222B．Rn是86號(hào)元素
C．一個(gè)222  86Rn原子中有136個(gè)中子D．一個(gè)222  86Rn原子中有136個(gè)電子

分析 原子的構(gòu)成中，元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．${\;}_{86}^{222}$Rn質(zhì)量數(shù)為222，故A正確；
B．${\;}_{86}^{222}$Rn中質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以Rn是86號(hào)元素，故B正確；
C．${\;}_{86}^{222}$Rn質(zhì)量數(shù)為222，質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=222-86=136，故C正確；
D．原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，${\;}_{86}^{222}$Rn中質(zhì)子數(shù)為86，則電子數(shù)為86，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與構(gòu)成，明確質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．1.5mol O2中含有1.5mol氧分子，3mol氧原子，3NA個(gè)氧原子，質(zhì)量為48 g，標(biāo)況下體積為33.6 L．0.5mol H2O中含電子數(shù)為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖為離子晶體立體構(gòu)型示意圖：（●陽(yáng)離子，○陰離子）以M代表陽(yáng)離子，以N表示陰離子，寫(xiě)出各離子晶體的組成表達(dá)式不正確的是（　　）
A．
MN		B．
MN3		C．
MN2		D．
MN3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
A．Cl2是一種活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下能夠和所有的金屬反應(yīng)
B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為NO2
C．硫是一種淡黃色的難溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性
D．硅的用途廣泛，常被用于制造石英表中的壓電材料和光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（　�。�
A．硅可以用作制造太陽(yáng)能電池B．二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維
C．石墨可用作絕緣材料D．石英晶體可用于制造光學(xué)儀器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明2HI?H2+I2（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI
B．一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H-I鍵斷裂
C．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
D．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．二氧化硅廣泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅．
（1）工業(yè)上利用純堿、石灰石和石英共熔制備普通玻璃，涉及的化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；
（2）存放NaOH等堿性溶液的玻璃試劑瓶不能塞磨砂玻璃塞的原因是SiO2+2NaOH=
Na2SiO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）硅再計(jì)算機(jī)領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用，但自然界中不存在游離態(tài)的硅．工業(yè)上利用二氧化硅制得粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上由NH3制取NO的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 4NO+6H2O．
（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②T℃、P pa壓強(qiáng)下，在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．
A、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；
B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應(yīng)過(guò)程中CO和CO2物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{3}$，平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為$\frac{25}{33}$．
（3）在恒溫條件下，起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定見(jiàn)表．
容器起始投入達(dá)平衡時(shí)
甲2mol N23mol H20mol NH31.5mol NH3同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
乙a mol N2b mol H20mol NH31.2mol NH3
起始時(shí)乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的0.8倍．
（4）一定條件下，2.24L（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2O和CO的混合氣體在點(diǎn)燃條件恰好完全反應(yīng)，放出bkJ熱量．生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測(cè)得反應(yīng)后氣體的密度是反應(yīng)前氣體密度的 $\frac{6}{7}$倍．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．a(chǎn)、b、c、d代表四種短周期主族元素．已知：a、b、c同周期，且原子序數(shù)之和為22，元素b的最簡(jiǎn)單氫化物與元素a的氫化物可化合成離子化合物M；d是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，b的最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為2．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
 （1）a、b、c的元素符號(hào)依次為F、N、C．d在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式為．
（2）K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-三種常見(jiàn)離子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是OH-（填離子符號(hào)）．
（3）元素e為a的同主族短周期元素，e的單質(zhì)可與水反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
（4）c的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為78，是英國(guó)科學(xué)家法拉第在1825年首先發(fā)現(xiàn)的，分子中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1，該氫化物的分子中有12個(gè)原子共平面，寫(xiě)出該氫化物與e的單質(zhì)在氯化鐵催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：+Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl．

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